进入高三，时间在飞速流逝，也就意味着高考离我们越来越近，高三的化学复习也在不断地增加难度，要想获得一份满意的高考答案，这就需要积累提高高三的化学复习效率。接下来小编为大家整理了高三化学学习内容，一起来看看吧!
1多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
3H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
4书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”：一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
7对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
提高高三化学复习效率
学习化学应分类知识点
虽然理念高考题目变化多端，但是考试的知识点却始终如一，有的一些试题知识改变了一些题目，而本质却没有变，就会有一些学生不知道该如何作答，其实这类学生就是没有牢记住知识点。对于这样的问题，必须构建大量的模型，对每一个模型代表了不同的知识点类型，帮助学生理解记忆。因此，学生在做题是的首要反应就是紧密联系类似题目。寻找可以应用的知识点来解决问题。
复习时善于总结
化学练习题目的重要载体是知识，一些学生做了大量的题目，还是无法举一反三，甚至不会举一反三。具体原因是学生没有养成不断思考，认真总结的习惯，题目数量较多，但是却没有有效的截图方法，学生做题之后，必须深入总结，科学分析，利用做几道题有关的变试题获得相关的解题方法。学生做题之后，必须要进行深入总结，科学分析，利用做几道有关的变试题获得相关的解题方法和解题的思维模式。并逐步转化为自己的能力。对相同问题的瑰丽认真总结，从而找出自己的问题，对做题是出现的问题全面分析，查找原因。
课后应该强化练习题训练
处理化学复习资料中的习题，只有解决好较高质量的并且最具有代表性的题目，才可以发挥事半功倍的效果。针对复习资料中的习题，高三学生并不需要全部都做。而是要精选，从而有针对性地进行讲解。这样一来，不仅节省了高三复习的大量宝贵时间，也使学习更加有针对性，复习更加有效率。并且做题的时候能够更加针对性地复习。
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