任何一门学科的知识都需要大量的记忆和练习来巩固。那么关于九年级化学知识点怎么学习呢?以下是小编准备的一些九年级上册化学第一单元知识点归纳，仅供参考。
九年级上册化学第一单元知识点
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一 、物质的变化
1 物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3 区 别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4 联 系: 化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成
4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、 酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、 给试管里的液体加热时,需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、 给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
8、 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9、 可以直接加热的仪器：试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
九年级化学上册方程式汇总
( 1 )金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
1 . 锌和稀硫酸 Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑
2. 铁和稀硫酸 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 ↑
3 . 镁和稀硫酸 Mg + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 ↑
4 . 铝和稀硫酸 2Al +3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑
5 . 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑
6 . 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑
7 . 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑
8 . 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl== 2AlCl 3 + 3H 2 ↑
( 2 )金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
9 . 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu
10 . 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu
( 3 )碱性氧化物 + 酸 -------- 盐 + 水
11 . 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2 O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2 O
12 . 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 === Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O
13 . 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==== CuCl 2 + H 2 O
14 . 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H 2 SO 4 ==== CuSO 4 + H 2 O
15 . 氧化镁和稀硫酸反应： MgO + H 2 SO 4 ==== MgSO 4 + H 2 O
16 . 氧化钙和稀盐酸反应： CaO + 2HCl ==== CaCl 2 + H 2 O
( 4 )酸性氧化物 + 碱 -------- 盐 + 水
17 .苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O
18 .苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O
19 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH + SO 3 ==== Na 2 SO 4 + H 2 O
20 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O
21 . 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2 + SO 2 ==== CaSO 3 ↓+ H 2 O
( 5 )酸 + 碱 -------- 盐 + 水
22 .盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH ==== NaCl +H 2 O
23 . 盐酸和氢氧化钾反应： HCl + KOH ==== KCl +H 2 O
24 .盐酸和氢氧化铜反应： 2HCl + Cu(OH) 2 ==== CuCl 2 + 2H 2 O
25 . 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2 + 2H 2 O
26 . 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H 2 O
27 . 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl 3 + 3H 2 O
28 . 硫酸和烧碱反应： H 2 SO 4 + 2NaOH ==== Na 2 SO 4 + 2H 2 O
29 . 硫酸和氢氧化钾反应： H 2 SO 4 + 2KOH ==== K 2 SO 4 + 2H 2 O
30 . 硫酸和氢氧化铜反应： H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ==== CuSO 4 + 2H 2 O
31 . 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2 SO 4 + 2Fe(OH) 3 ==== Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O
32 . 硝酸和烧碱反应： HNO 3 + NaOH ==== NaNO 3 +H 2 O
( 6 )酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
33 .大理石与稀盐酸反应： CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
34 .碳酸钠与稀盐酸反应 : Na 2 CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
35 .碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO 3 + 2HCl === MgCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
36 .盐酸和硝酸银溶液反应： HCl + AgNO 3 === AgCl↓ + HNO 3
37 . 硫酸和碳酸钠反应： Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 === Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 ↑
38 . 硫酸和氯化钡溶液反应： H 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓+ 2HCl
( 7 )碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
39 .氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 ==== Cu(OH) 2 ↓ + Na 2 SO 4
40 .氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
41 .氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
42 . 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
43 . 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH
( 8 )盐 + 盐 ----- 两种新盐
44 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO 3 ==== AgCl↓ + NaNO 3
45 .硫酸钠和氯化钡： Na 2 SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2NaCl
46. 2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2 ↑
CO 3 2 - 的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
47. Ba Cl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
SO 4 2— 的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
48. (NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH= Na 2 SO 4 +2H 2 O+2NH 3 ↑
铵盐与碱(可溶性碱)反应，都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
49. Na Cl + AgNO 3 === AgCl↓ + Na NO 3
Cl - 的检验方法： 滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
怎样学好初三化学
1、激发兴趣
兴趣是最好的老师。刚接触一门新的学科，大多数同学都抱有极大的兴趣。化学第一节课《绪言》中有三个演示实验，有颜色改变、沉淀生成、发热发光等鲜明的现象，很容易引起我们的兴趣，加上这部分内容比较简单，第一次测验成绩都很好，所以同学们刚开始学习化学时，都非常的开心、兴趣很浓。但随着学习的深入、内容的加深，部分同学的新鲜感会慢慢消失，学习成绩就可能渐渐下滑，所以我们还要注意保持住浓厚的学习兴趣，稳扎稳打，循序渐进，在学习中不断地提高自己、充实自己。
2、专心听讲
课堂专心听讲是中学生学习的重要方法。因为在课堂上，老师都会反复讲教学过程中的重点、难点和容易出错的地方，老师还可能会补充书上没有的知识点。
当然我们不是消极被动地听，而是主观上积极努力地听。比如我们在听课时可对所学内容提出质疑，下课后再征求老师的意见，以便形成自己的观点。一般来说，老师在讲新课前，一般都用五分钟来复习上一节课所讲的内容，或者把今天要讲的材料引个头，概述讲课的目的，或者预习、概叙要阐述的问题。如果我们能很快地记下教师在最初五分钟里所讲的主要内容，那么，它将是最有价值的笔记的一部分，或许会提高整堂课的听课效率。而一堂课的最后五分钟也是很重要的，因为大部分教师会在这段时间总结本节课所讲的主要内容，这时我们一定要认真听讲，与老师一起复习，对笔记进行补缺补漏。
3、重视实验
化学是一门以实验为基础的科学。化学实验是人们研究和认识物质及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中，化学实验占有十分重要的地位。在初三一学年中共有82个演示实验和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣，帮助我们形成化学概念，获得化学知识，培养观察、思维和动手实验等能力，还有助于我们理解和巩固所学的化学知识，培养我们实事求是严肃认真的科学态度，提高解决实际问题的能力。在看老师演示实验或者我们动手做实验时，我们要仔细观察实验现象，包括反应前——反应中——反应后的现象，养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考，用所学过的知识进行分析判断，认真做好实验记录，如实填写实验报告。例如：在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时，要想为什么会看到锌放在稀硫酸中会产生气体，而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考，把感性知识升华，就会获得较深的认识：锌的活动性比氢强，能将氢从酸中置换出来，而铜没有氢活泼，故不能置换酸中的氢。
4、灵活记忆
初中化学知识点多,涉及面广,易学难记，如元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。同学们普遍反映化学课“学得会，记不住”。针对这种状况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。学习化学是需要适当的记忆的，元素符号是需要记忆的，但不等于死记硬背，需要记忆的元素符号有20多个，可以分散记忆，先记几个常见的如：氢H,氧O,碳C,氯Cl,钠Na,镁Mg,铝Al,氦He,氖Ne,硫S,其余的以后学到了再背。化合价是正确书写化学式的基础，必须掌握。开始学习化合价时对最常用的元素化合价可以用“卡通人”的形式或顺口溜的形式背，如：一价钾、钠、氢和银，二价钙、镁、铜、钡、锌，铁，铝三价氯负一，氧、硫负二要记清。但是，光是死背是不行的，要在平时的学习中多应用，在用中加深理解、在理解的基础上记忆，才能记得更牢、才能灵活运用。书写化学式时，应该依据化合价，以及数学规律来书写。在学习“水的电解”实验时，正极产生氧气，负极产生氢气，对于这个实验现象同学们总是混淆，我们就用谐音“父亲”来记忆“负氢”。在学习“氢气还原氧化铜”实验时，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。此外还可用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法，把枯燥的化学知识趣味化，这样就能记得清，记得牢。
5、联系生活
化学与生活有着密切的联系，我们要从身边熟悉的现象入手，及时发现问题、展开探究，加深对化学知识在生活中应用的认识。如学习二氧化碳时，我们可上网查询有关“温室效应”的有关知识，学习酸的通性、pH值时，我们可以完成一些家庭小实验：用pH试纸测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值，判断各种液体的酸碱性。再如，根据生活中有些不法商人利用化学知识进行非法活动，学会打假识假的经验和常识，如用自来水冒充纯净水，用硫磺漂白银耳，用工业酒精兑制假酒，用洗衣粉和面炸油条油饼等事实，亲身体验到生活离不开化学，化学源于生活。
6、加强计算
初中化学计算题一直是教学中的难点，中考中化学计算只占百分之十，但是属于得分率较低的部分。初中化学计算包括元素质量比的计算、化学式的计算、溶解度的计算、质量百分比浓度的计算和根据化学方程式的计算等。由于计算题的综合度比较大，在解题时或概念不清，或不能写出正确的化学方程式，或式量算错，或比例式列错，或在进行溶液计算时，公式记错以及数学计算本身的问题，在不同的步骤与阶段，发生不同的差错，因而使计算题得分率较低。这就要求我们在平时学习中要做到仔细审题，透彻理解概念，找准关系，格式规范，强化计算，一题多解，举一反三。对于做错的题目一定要订正，要真正搞懂。要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。解题的一般步骤为：一设(设未知数);二写(写出化学方程式中相关关系);三找(找出关系量);四列(列出算式);五求(求解结果);六答(回答解中问题);七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。
7、学会归纳
在学习一个单元、一个章节后对所学的知识进行整理使知识系统化。例如，在学习《绪言》部分(九年制义务教育课本化学)后，可整理一下常见的物理变化有哪些，常见的化学变化有哪些，物理性质包括哪些，化学性质有哪些(局限于课文中)。在学习化学式前可把前面学习过的化学符号整理一下，以利于学习化学式的书写。在学习原子结构的初步知识后，可整理一下，原子有那些微粒构成，各有什么特性。在学习元素化合物知识时，由于初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物，同学会感到量多面广，难以掌握。我们在学习时要把这些分散杂乱的知识进行分类归纳，找出其中内在的联系和规律，形成知识网络。要会根据自己的思考、理解，进行概括和总结。同时要通过知识的反复运用，在头脑中形成合理的认知结构。