化学知识是一个全新的领域和知识点,是对这个世界全新的探索,学会知识点总结可以更好地学习化学。以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学知识点总结,仅供参考。
九年级化学上册知识点
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
一、什么是化学
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
二、化学的作用
1、利用化学生产化肥、农药。合成药物。开发新能源和新材料。
4、利用化学综合应用自然资源和保护环境。
三、化学发展史
2、近代:
(1)原子论和分子学说的创立。奠定了近代化学的基础。
道尔顿和阿伏加德罗创立了原子--分子论,使化学成为一门独立的科学。
(2)元素周期律和元素周期表的发现。
组成物质的基本成分是元素。
门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表。
元素周期表的建立使学习与研究化学变得有规律可循。
元素周期表有7个横行即7个周期,18个纵行但只有16个族。
四、绿色化学(环境友好化学)的要求:
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一 、物质的变化
1 物理变化:宏观:没有生成其它物质的变化。微观:构成物质的分子本身没有变化。
2 化学变化:宏观:生成了其它物质的变化。微观:分子发生了变化,变成了新物质的分子。
3 区 别:化学变化中有新物质生成,而物理变化中没有。
4 联 系: 化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。
注意:
(1)化学变化的基本特征:有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象:颜色改变,放出气体,生成沉淀,吸热或放热,发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成,而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质:可燃性,氧化性,还原性,酸性,碱性,稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质:物质的颜色,状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
1 实验探究的过程:提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2 ◆检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方,若有水珠产生,则有水生成。
3 检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,若石灰水变浑浊,则证明有CO2生成
4 蜡烛燃烧石蜡 + O2 H2O + CO2
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素,但不能确定氧元素。
课题3走进化学实验室
1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材P151-152。
2 实验室药品取用的规则:
“三不原则”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”:如果没有说明用量,一般液体取用1-2mL; 固体只需盖满试管底部。
“处理原则”:用剩的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,要放入指定容器。
3 、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
4、液体药品的取用
(1) 多量且不需准确体积:倾倒。注意瓶塞要倒放,标签向手心,瓶口紧挨着试管口。
(2)少量:用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内.
(3) 定量:用量筒量取。先倾倒,接近刻度时,改用胶头滴管滴加。量筒要放平,视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意:① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③ 量筒无零刻度。一次性量取,且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时,要平视凹液面最低处,仰视会使读数偏小,量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
5、 酒精灯的使用.
(1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2) 酒精的量:不能少于酒精灯容积的1/3,不能超过2/3.
(3) 处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4) 酒精灯不用时必须盖灯帽,否则酒精挥发,留下水分,下次使用时点不着火.
6、 给试管里的液体加热时,需要注意:
液体不能超过试管容积的1/3。 试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。 加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
7、 给试管里的固体加热时,需要注意:
管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时,应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
8、 玻璃仪器洗涤干净的标准:内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
9、 可以直接加热的仪器:试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器:量筒、集气瓶。
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一 空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1) 现象:产生白烟,集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2) 结论:氧气约占空气体积的1/5.
(3) 实验成功的关键 :
① 红磷要过量; ② 容器要密封,; ③ 冷却后再打开弹簧夹。
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因:
① 红磷不足,氧气未耗尽;② 气密性不好; ③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)集气瓶中先加少量水的作用:吸收生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2占0.03%,其他气体和杂质0.03%.
二 、空气是一种宝贵的资源
1 氧气用途: (1) 供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉(2) 支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2 氮气用途:
(1) 作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气),利用N2化学性质不活泼.
(2) 制硝酸和化肥。(3)冷冻麻醉(4)制造低温环境。
3 稀有气体用途:(1)电光源,利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的保护气、灯泡内保护气),利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意:“稀有气体”是一类气体的总称,不是一种气体。
三、保护空气
1 空气中的污染物包括烟尘和有害气体;
空气中的有害气体:CO 、 SO2 、 NO2、O3等
2 空气污染的危害:① 损害人体健康;②影响作物生长,破坏生态平衡;③全球气候变暖,臭氧破坏,酸雨。
3 防止空气污染的措施:① 加强大气质量监测;②使用清洁能源; ③ 植树造林;
④ 工厂废气处理后排放。
注意:空气污染指数包括:CO 、 SO2 、 NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物:宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物:宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意:
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如:金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物。如O2和O3的混合,只含一种元素,但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
课题2 氧气
一、氧气的性质
(一) 物理性质:密度比空气大;不易溶于水;液氧和固态氧为淡蓝色
(二) 化学性质:氧气的化学性质活泼,能与多种物质发生反应,
具有氧化性;氧气能支持燃烧,具有助燃性,但无可燃性。
1、S+O2SO2
现象:空气中是淡蓝色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
注意:集气瓶中装少量水的作用是吸收SO2防止污染空气。此处的水不能用沙代替。
2、3Fe+2O2 Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。
注意:瓶中装少量水或铺一层沙的目的:防止溅落的生成物炸裂瓶底。
3、4P+5O22P2O5
现象:生成白烟,。注意:P2O5 会污染空气。
4、C+O2 CO2
现象:空气,发出红光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。氧气中,发出白光,放出热量,生成能够让澄清石灰水变浑浊的气体。
二、化合反应与氧化反应
1 、化合反应:(多变一)A+B==AB
氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。
2 、关系:化合反应不一定是氧化反应,氧化反应不一定是化合反应
3、 氧化反应分类
(1)剧烈氧化:如燃烧、自燃、爆炸。
(2)缓慢氧化:如食物的腐烂、酿酒、铁生锈、呼吸作用等。
注意:
①、物质与氧气发生的反应叫氧化反应。(错) 物质与氧气发生的反应是氧化反应。(对)
②、氧气中含有氧,但含有氧的物质不一定是氧气。
③、判断氧化反应的一般标准就是看反应物中是否有氧气。
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法
1 药品:(1)过氧化氢、二氧化锰(黑)。(2氯酸钾(白)、二氧化锰。(3)高锰酸钾(暗紫色)
H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4
2 原理:2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
3 装置(以KMnO4制氧气为例)
发生装置:酒精灯、铁架台、试管。
收集装置(排水法收集):水槽、导气管、集气瓶。
4 制取步骤:连接装置→检查其密性→装入药品→固定装置→ 点燃酒精灯→
加热→ 收集氧气→ 将导管移出水面→熄灭酒精灯。
可以简记为:查、装、定、点、收、离、熄。
5 收集方法:排水法或向上排空气法。
6 验满方法:将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则收集满。
7 注意:
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许,不能太长。
c 用KMnO4制氧气时,试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部,炸裂试管。
e 排水法收集氧气时,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤冷而炸裂。
f 排水法收集时,刚开始有气泡时不能立即收集,要等气泡均匀冒出后才能开始收集气体。
g 检查气密性的方法:将导管放入水中,用手握住试管,若导管口有气泡,松开手后,导管里形成一段水柱,则证明不漏气。
二、分解反应(一变多):AB = A + B
三、催化剂:
一变:改变其它物质的化学反应速率。二不变:催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。
注意:催化剂只改变反应速率,不改变生成物的质量多少。
◆改变反应速率可以加快,也可能是减慢反应速率。
四、工业上制氧气的方法:分离液态空气。属于物理变化。
五、实验室用双氧水制取氧气的优点:
1、操作简单。2、不加热,节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
■构成物质的粒子有:原子、分子、离子。
■铁是由铁原子构成,水由水分子构成,氯化钠由氯离子和钠离子构成。
一、分子
1、分子的定义:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质:
① 质量和体积都很小;
② 分子在不停的运动;注意:温度越高,运动越快。
③ 分子间有间隔;气体分子间间隔较大,液体、固体分子间间隔较小。
3、分子的构成:分子由原子构成。
如:1个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、原子:化学变化中的最小粒子。
原子的基本性质:原子的质量、体积都很小;在不断运动的;原子间有间隔
三、分子和原子的区别与联系。
区别:化学变化中,分子要分成原子,而原子却不能再分。
联系:分子由原子构成,分子和原子都可直接构成物质。
四、分子、原子观点的运用
1 从微观角度分析物质的变化
物理变化时,分子原子本身大小不变,只是分子间的间隔大小发生变化。
化学变化时,分子要分解成原子,原子重新组合成新的分子。
2各类物质的微观构成:
混合物由多种分子构成; 纯净物由一种分子构成。
单质由一种原子构成的同种分子构成; 化合物由多种原子构成的同种分子构成
课题2原子的构成
质子(+)
原子核(+)
一、原子的构成 中子(不带电)
核外电子(-)
1、构成物质的三粒子:原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子:质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因:原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等,电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核;原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子,如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系:核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律:
第一层最多2个。第二层最多8个。最外层不超过8个(只有一层不超过2个)
3、1-20号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注:(1) 稳定结构:最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
(2) 各类元素性质与原子结构的关系:
三、离子
1、离子:带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类
阳离子;带正电荷的离子。如:H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+
阴离子:带负电荷的离子。O2-、S2-、Cl-、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、
3、离子符号的意义:Mg2+:表示镁离子.1个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+:表示2个镁离子.
4、离子的判断:质子数>电子数的是阳离子。 质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等,且属于同种元素。
四、相对原子质量
1 概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其它原子的质量跟它相比较所得的比,就是相对原子质量。
2 计算式:相对原子质量=
3 相对原子质量=质子数+中子数。 注意:相对原子质量不是实际质量,单位是1,省略。
课题3 元素
一 、元素
1 元素:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。
2 元素的种类由质子数决定;不同元素的本质区别:质子数(或核电荷数)不同。
3 元素分成三类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
4 地壳中的元素,按质量分数计算,居前四位的是:O>Si>Al>Fe。
■地壳中含量最多的元素是O ;最多的非金属元素是O ;最多的固态非金属元素Si ;最多的金属元素是Al 。
注意:
(1)元素与原子的区别:元素组成物质,元素只讲种类,不讲个数。
原子构成分子,原子既讲种类,也讲个数。
如: 水由氢元素和氧元素组成; 水由水分子构成。
水分子由氢原子和氧原子构成; 1个水分子由两个氢原子和1个氧原子构成
(2)化学反应前后:分子种类一定变,分子数目不一定变。
原子种类和数目一定不变。元素种类和质量一定不变。
二、元素符号的意义
1、一种元素 2、一个原子。3、金属,固态非金属稀有气体元素符号还表示单质。
三、元素符号的书写规则:一大二小.
四、元素周期表:
1、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。
2、元素周期表的结构:7个横行7个周期;18个纵行16个族。
除第一周期外,每一周期以金属元素开头,稀有气体元素结尾。
每一单元格包含原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等信息。
3原子序数==核电荷数==质子数 。
练习:下列符号的意义。
H:表示氢元素、1个氢原子。 2H:表示2个氢原子。
S:表示硫元素、1个硫原子、硫单质。 2S:表示2个硫原子。
第四单元 自然界的水
课题1 爱护水资源
一、人类拥有的水资源
淡水紧缺的原因:1、 淡水占总水量的比例小; 2、生产生活用水量增加; 3、 水体污染。
二、爱护水资源
1、措施:① 一方面节约用水;② 另一方面防止水体污染。
2、防止水污染的措施
①加强水质监测 ②工业三废要处理后排放;
③农业上合理农药和化肥 。 ④生活污水要处理后排放。
3、提高水的利用效益的方法
①生活中提倡一水多用 ②农业上改漫灌为喷灌、滴灌。 ③工业上提倡对水的循环使用。
4、水污染的三个来源: 工业污染、农业污染、生活污染。
课题2 水的净化
一、过滤操作要领
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁。若有气泡,则影响过滤的速度。
“二低”:滤纸边缘要低于漏斗口;漏斗内液面低于滤纸边缘。
“三靠”:① 烧杯紧靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三层滤纸处;③ 漏斗下端靠烧杯内壁。
注意:1、玻璃棒的作用是引流。过滤时,玻璃棒不能搅拌。
2、两次过滤后仍然混浊的原因:
①滤纸破损;②液面高于滤纸边缘;③漏斗或烧杯不干净
二、净化水的方法:①沉淀、②过滤、③吸附、④蒸馏。
1、其中吸附和蒸馏能除去可溶性杂质;四种方法都能除去难溶性固体杂质。
2 沉淀包括静置沉淀和吸附沉淀。
3 净化程度由低到高的顺序:沉淀<过滤<吸附<蒸馏.
4 净水过程中明矾的作用:溶于水产生的胶状物吸附杂质,使杂质沉降。
净水时活性炭的作用:滤去不溶性杂质;吸附一些可溶性杂质;除去臭味
三、硬水和软水
1 硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。软水不一定是纯水,但纯水是软水。
2 鉴别方法:加入肥皂水,若产生大量泡沫的为软水;泡沫较少,甚至有浮渣的为硬水。
3 软化硬水的方法:煮沸或蒸馏。生活中常采用煮沸的方法。
4 硬水的危害:(1)浪费肥皂,洗不净衣服;(2)锅炉用硬水,浪费燃料,甚至引起爆炸。
课题3 水的组成
一、氢气的性质
物理性质:无色、无臭、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:可燃性。燃烧方程式:2H2 + O2 2H2O(产生淡蓝色火焰)
注意:混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯。
二、电解水实验
1 现象:正负极都有气体产生,正负极气体体积比为1:2
2 结论:水是氢元素和氧元素组成的。
3 化学反应:2H2O2H2↑ + O2↑
注意:(1)、电解水实验所用电源为直流电。
(2)、在水中加硫酸钠或氢氧化钠的目的是为了增强导电性。
单质:由一种元素组成的纯净物。如:Fe、Cu 、H2、He
纯净物 氧化物:如:H2O
酸
三、 物质 化合物:由不同元素组成的纯净物 碱
盐
混合物:如:空气、食醋、白酒、矿泉水等。
课题4 化学式与化合价
一、化学式
1、化学式的定义:用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
2、化学式的意义
宏观意义:表示某种物质;表示某种物质的组成。
微观意义:表示1个分子;表示1个分子的构成。
注意:若化学式前面有系数,只表示几个分子。
◆对比下列符号的意义:
H: ① 氢元素;②1个氢原子。 2H:2个氢原子。
H2: ①氢气。②表示氢气由氢元素组成。③1个氢分子。④1个氢分子由2个氢原子构成。
2H2: 表示2个氢分子.
Mg2+:①镁离子;② 1个镁离子带2个单位正电荷;2Mg2+:2个镁离子。
H2O:①表示水。 ②表示水由氢元素和氧元素组成。
③1个水分子.④1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
2H2O:表示2个水分子.
二、化合价
1、化合价是元素的化学性质之一。
2、化合价的表示方法:标在元素符号或原子团的正上方。
◆化合价与离子所带电荷的区别与联系。
区别:标的位置不同,正负号与数字的顺序不同。 联系:数值相同,正负号一致。
3、常见元素及原子团的化合价。
4、化合价规律:
(1)单质中元素化合价为0。2)化合物中,正负化合价代数和为0。
(3)原子团中,正负化合价代数和等于原子团化合价。
三、化学式的写法、读法
1、单质写法:除N2、H2、O2、F2、Cl2、Br2、I2外,其余单质直接用元素符号表示。
2、化合物化学式的写法:
先排序(正价左,负价右);次注价;后约简;再交叉。
注意:原子团应作为整体,个数超过1时,应用括号。
“某化某”:不含酸根的化学式。
3 化学式的读法:从后往前读法
“某酸某”:含酸根的化学式。
四、根据化学式进行的计算。
1、计算组成物质的各元素的原子个数比:等于各元素的脚标比。
2、计算物质中各元素的质量比:等于
注意:CuSO4·5H2O中的 “·”表示相加。
3、计算相对分子质量.等于各元素的相对原子质量乘以 。
4、计算元素的质量分数:元素的质量分数==
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、内容:参加化学反应的各物质质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意:(1)质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化。
(2)没有参加反应的和不是生成的物质不能计入质量总和。
2、质量守恒的原因:原子的种类、原子的数目、原子的质量在化学反应前后,都没有改变。
3、设计实验验证质量守恒定律时,有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行;没有气体参加或生成的反应则可在敞口容器中进行;
4、化学反应前后一定改变的有:物质的种类、分子的种类。
化学反应前后一定不改变的有:原子的种类、原子的数目、原子的质量、元素的种类、元素的质量、物质的质量和。
化学反应前后可能改变的有:分子的数目、元素的化合价。
◆练习:2.3克某物质在氧气中充分燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质的组成中一定含有 元素。
二、化学方程式
1、定义:用化学式来表示化学反应的式子。
2、化学方程式的意义:
■质的意义:表示反应物、反应条件、生成物。
■量的意义:表示参加反应的各物质和生成的各物质的质量比。
■微观意义:表示各反应物及各生成物之间的微粒个数比。
3、化学方程式的读法:以C + O2 CO2为例 。
■种类读法:碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳。
■质量读法:每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
■个数读法:每1个碳原子和1个氧分子反应,生成1个二氧化碳分子。
课题2 如何正确的书写化学方程式
一、书写化学方程式要遵守的原则:
(1)要遵守客观事实;(2)要遵守质量守恒定律。
二、书写化学方程式的步骤:一写二配三注四改。
一写:写出反应物生成物的化学式,反应物之间或生成物之间连“+”,反应物与生成物之间连“==”。
二配:配平,使每种原子在等号两方的个数相等。
三注:注明条件、气体符号“↑”、和沉淀符号“↓”。
◆配平方法1: 定1法
三、判断化学方程式正误的标准:
1、看化学式是否正确;是否符合客观事实
2、看是否遵守质量守恒定律。即是否配平;
3、看条件和气体符号“↑”、沉淀符号“↓”标注是否正确。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、计算的依据:化学反应中各物质的质量比为定值,且等于化学方程式中的相对分子质量之比。(注意:相对分子质量必须乘化学计量数)
二、计算的步骤:
1、设未知量。 注意:未知量不能带单位,且要指明未知量所代表的物理量。
2、写出化学方程式。 注意:只能是该题所涉及的化学方程式。
3、列出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。
注意:①找准已知量、未知量对应的化学式。
②已知量必须带单位未知量不能带单位;
③相对分子质量写在上,质量写在下。
4、列比例式,求解。
注意:①列比例式既可以横比,也可以纵比。
②列式和求解过程中已知量都要带单位;
③按要求保留小数位数,未指明时,一般保留至小数点后一位。
5、简明地写出答。
三、注意:混合物的质量不能带入方程式计算
1、反应物或生成物不纯时,必须乘以纯度。
2、若反应物中无气体,而生成物中有气体时,反应前后混合物的质量差就是气体质量,再用气体质量作为已知量来求未知量。
第六单元 碳和碳的化合物
课题1 金刚石、石墨、C60
一、碳的单质
1、金刚石:物理性质:透明、最硬、不导电。
用途:钻头、刻刀、钻石。
2、石墨:物理性质:深灰色、不透明、很软、能导电、有润滑性。
用 途:作铅笔芯、电极、润滑剂。
注意:含石墨晶体的还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑,均为混合物。
3、C60 由C60分子构成,很稳定,应用于材料科学,超导体。
4、注意:
a:碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60 ,其中金刚石、石墨是由碳原子构成的。C60是由分子构成的。
b: 金刚石、石墨、C60的化学性质相同;物理性质不同,物理性质不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。
c:木炭与活性炭有吸附性,可吸附色素、毒气、异味。
d:石墨 金刚石。该变化属于化学变化。
二、碳的化学性质
1、常温下很稳定。稳定性属于化学性质。
2、可燃性:C + O2CO2(氧气充足) 2C + O2 2CO (氧气不足)
3、还原性:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO (该反应吸热)
C + 2CuO 2Cu + CO2↑
◆木炭还原氧化铜实验
① 现象:黑色粉末变为红色,石灰水变浑浊。
② 实验结束时,要先将导管移出水面,再停止加热,以防止石灰水倒流, 引起试管炸裂。
③ 同时要防止空气进入将生成的铜氧化。
4、(1)氧化反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应。
还原反应:含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应。
(2)反应中夺取氧的物质具有还原性,是还原剂,发生氧化反应。
反应中失氧的物质具有氧化性,是氧化剂,发生还原反应。
(3)常见还原剂:木炭、一氧化碳、氢气
三、碳的用途:作燃料、冶炼金属。
课题2 二氧化碳制取的研究
一、CO2的实验室制法
1、药品:大理石或石灰石、稀盐酸 。
2、原理:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)
3、发生装置要点:长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。
收集装置要点:只能用向上排空气法收集。
◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。
4、步骤:
(1) 连接装置,检查气密性;
教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法:用弹簧夹夹住橡皮管,往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱,且保持液面不下降,则不漏气。
(2) 装入药品,先加固体,再加液体。
(3) 收集气体.
5、检验CO2的存在:将气体通人澄清石灰水,若变浑浊,则证明是CO2。
检验CO2是否收集满:将燃着的木条放在集气瓶口,若熄灭,则集满。
注意:
(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。
(2)制取CO2不用硫酸,因为生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,阻止反应继续进行。
(3)制取CO2不用Na2CO3,因为反应太剧烈,不易控制。
(4)Ca(OH)2的名称:化学名称: 氢氧化钙。 俗 名: 熟石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。
(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。
① 固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。
② 固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。
二、CO2的工业制法: CaCO3CaO + CO2↑(分解反应)
注意:CaO的俗名:生石灰。CaO能与H2O反应,且放出大量的热。
反应方程式为:CaO + H2O == Ca(OH)2
课题3 二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧,不供给呼吸。(三不)
(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)
H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应) (二水)
(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)
(4) C + CO2 2CO (CO2转化为CO的反应、吸热)(一碳)
3、CO2的用途: ①干冰可作制冷剂和人工降雨剂。② 灭火。
③气体肥料。 ④ 植物光合作用的原料。 ⑤化工原料。
4、温室效应:
造成温室效应的气体:CO2 、O3、CH4、 氟氯代烷等。
防止措施:①用清洁能源代替化石燃料;②植树造林,禁止乱砍滥伐。
5、注意:CO2灭火的原因:①不能燃烧、②不能支持燃烧、③密度比空气大。
二、一氧化碳
1、物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气略小。
注意:CO只能用排水法收集,不能用排空气法收集。
2、化学性质:
(1) 可燃性: CO + O22CO2 (蓝色火焰)
(2) 毒性。煤气中毒的原因:一氧化碳与人体中的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地与氧气结合,造成人体缺氧 。
注意:
①冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意通风。
②家用煤气(含一氧化碳)发生泄漏时,应该立即关闭阀门、开窗通风;一定不能点火、开灯、打电话。
(3) 还原性:CO+ CuOCu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )
注意:
①该实验开始时,要先通CO再加热,以防爆炸。
②该实验结束时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。
3、用途: ①作燃料。 ② 冶炼金属。
4、注意:
(1)除去CO2中的CO的方法:将混合气体通过灼热的CuO。
(化学反应方程式:CO+ CuOCu + CO2)
(2)除去CO中的CO2的方法:将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。
(化学反应方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)
(3)除去混合气体中的 O2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。
(化学反应方程式: O2+ 2Cu2CuO )
(4)具有还原性的物质有:H2、CO 、 C 。
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧与灭火
一、燃烧的条件
1、燃烧的概念:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。
反应物 现象 本质
2、燃烧的条件:① 可燃物。②氧气(或空气)。③达到可燃物的着火点。
注意:燃烧的三个条件缺一不可;可燃物着火点是不可改变的。
二、灭火的原理:
1、清除可燃物或将可燃物与其他物品隔离。2、隔绝氧气(或空气)。
3、使温度降到着火点以下。
注意:
1、灭火的三种原理,任何一种均可灭火。
3、常见灭火器:
①干粉灭火器:用于扑灭一般失火及油、气燃烧引起的火灾。
②二氧化碳灭火器。扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器着火。
③水基型灭火器:用于扑灭棉布、木材等的失火。
练习:着火的森林中,砍出隔离带的目的:隔离可燃物。
练习:用水灭火的原理:将温度降到可燃物的着火点以下。
三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸的条件:可燃物在有限空间内急速燃烧。
爆炸的原因:聚集大量的热,使气体迅速膨胀,引起爆炸。
2、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井内,标有“严禁烟火”的目的:防止可燃性气体或粉尘与空气的混合物遇明火发生爆炸。
3、爆炸有物理爆炸(如气球爆炸、锅炉爆炸)和化学爆炸(如瓦斯爆炸)之分。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化。
1、化学反应中伴随着能量变化,通常表现为热量变化。
大部分反应放热:如:所有的燃烧反应、金属与酸的反、应中和反应等。
部分反应吸热:如:需要持续不断加热才能发生的反应,都为吸热反应。
判断方法:反应条件为“△”或“高温”的。如木炭与二氧化碳、碳酸钙高温分解等反应。
2、人类对能量的利用
生活燃料的利用、利用爆炸产生的能量、利用食物在体内反应放出的能量等。
二、化石燃料的利用
化石燃料包括:煤、石油、天然气。均为混合物,都是不可再生能源。
1、煤:主要含碳元素;称为 “工业的粮食”。
煤的干馏:将煤隔绝空气加强热;干馏属于化学变化。
“煤气”的主要成分:H2、CH4、CO。煤气中毒就是CO中毒。
区别水煤气的成分:H2、CO。
2、石油:主要含碳、氢元素;称为“工业的血液”。
石油不能直接作燃料。石油的分馏属于物理变化。石油产品(如:汽油、煤油、柴油等)均为混合物。
3、天然气是清洁能源,但不是绿色能源。天然气或沼气或瓦斯的主要成分为:CH4 (甲烷)
物理性质:无色、无味、难溶于水、密度比空气小。
化学性质:可燃烧。CH4 +2O2 2H2O + CO2(蓝色火焰)
注意:防止瓦斯爆炸的措施:通风、禁止烟火。
4、可燃冰:可燃冰与冰、干冰是不同的物质,可燃冰是混合物,是不可再生能源。
5、燃料充分燃烧的条件:要有足够的空气;燃料与空气要有足够大的接触面。
6、燃料不充分燃烧的危害:① 燃料利用率低,浪费资源; ②产生CO、黑烟等污染空气。
三、使用燃料对环境的影响:
1、燃料燃烧产生的主要污染物:
(1)杂质如硫等燃烧,产生空气污染物如二氧化硫等。
(2)燃料燃烧不充分,产生CO等。
(3)未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排到空气中形成浮尘。
2、煤的燃烧:产生的SO2 、 NO2 等与雨水作用形成酸雨。
酸雨的危害:① 使土壤酸化,破坏土壤。② 影响作物生长。
③ 危害人体健康。④ 腐蚀建筑。
防止酸雨的措施:① 使用脱硫煤。② 用清洁能源代替煤。
3、汽车用燃料的燃烧
◆尾气污染物:CO、C、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘
四、能源的利用和开发
1、乙醇
① 俗 名:酒精;化学式:C2H5OH。 ② 物理性质:无色、有气味易挥发。
③ 化学性质:可燃烧:C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2(产生淡蓝色火焰)
④ 用 途:做燃料,如乙醇汽油。
汽车使用乙醇汽油优点:可节省石油资源;可减少汽车尾气的排放。
2、氢气
① 物理性质:无色、无味、密度比空气小、难溶于水。
② 化学性质:可燃性
2H2+O2 2H2O(淡蓝色火焰)
③ 实验室制法。
原理:Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
发生装置与实验室用H2O2制O2 或实验室制CO2的装置相同
收集方法:排水法或向下排空气法。
④ 氢能源的优点:
燃烧放出的热量多;燃烧产物无污染;可再生能源,且来源广。
⑤ 在生产和生活中大量使用氢能源的困难之处:氢气制取成本高、贮存困难。
3、其它新能源:太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能。
九年级第一学期期末化学质量测试
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16
一、选择题(每小题1分,共10分)
1.下列变化过程中有新物质生成的是 ( )
2. 空气的成分中,约占总体积21%的气体是 ( )
A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列物质中含有氧分子的是 ( )
A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水
4.下列关于Al2O3的说法中错误的是 ( )
A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的
C.铝的化合价为+3价 D. Al和O的质量比为2:3
5.下列图中所示的实验操作正确的是 ( )
A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积
6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳,应该采用的方法是 ( )
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
7.如右图所示,过氧化氢(H 2O2)在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量
的氧气,下列现象正确的是 ( )
A. 气球胀大,红墨水左移
B. 气球缩小,红墨水左移
C. 气球胀大,红墨水右移
D. 气球缩小,红墨水右移
8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,
实验现象有:①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体
由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 ( )
A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③
9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ( )
A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数
10.下列实验方案中,能达到目的的是 ( )
A. 除去铜粉中的木炭粉:用灼烧的办法
B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律:用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合,比较反应前后溶液的质量
二、填空题(本大题包括11小题,每空1分,共40分)
11.(3分)用化学符号回答下列问题:
(1)3个氧原子 ; (2)2个镁离子 ;
(3)天然气主要成分(甲烷)的化学式 。
12.(4分)下图是从元素周期表中截取的三种元素的信息,请回答下列问题:
⑴甲中A处的元素符号是 ;
⑵丙中元素的原子结构示意图如上图,其中 的数值为 ,在化学反应中容易
(填“得到”或“失去”)电子;
⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。
13.(3分)某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验,回答有关问题。
(1)除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;
(2)电解水实验产生的两种气体中,能燃烧的是 ;
(3)为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水,可加入 进行检验。
14.(2分)生活中处处有化学,家庭厨房就是一个 化学小世界。
(1)炒菜时油锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是 。
(2)推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
15.(3分)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。
回答问题:
(1) 反应物A.B两物质质量比为 ;
(2)A物质中氢元素的化合价为+1,则氮元素的化合价为 ;
(3)该反应说明,在化学反应中不发生变化的粒子是 ;
16.(4分)有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水,
其中属于混合物的是 ;(填序号,下同)属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。
17.(3分)请用“守恒”思想回答下列问题
(1)“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为 ;
(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2==(点燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则参加反应的R的元素组成 ,得出结论的依据 。
18.(3分)回答下列问题:
(1)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中, 物理性质差异大的原因 。
(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。
(3)CO和CO2都是碳的氧化物,但由于它们的 不同,导致化学性质不同。
19.(2分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍,此污渍 (填“能”
或“不能”)用水洗掉,写出清除此污渍的反应的化学方程式 。
20.(5分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是_________ ;
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ,欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并 后给试管加热。
21. (8分)以下是实验室常用的部分仪器。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)仪器③的名称是 ;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时,选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气,需要H2O2的质量是 g
(3)同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳,并将得到的气体通入澄清石灰水 中,始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验:
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中,但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;
②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2,并将产生的气体通入原澄清石灰水中,变浑浊,请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
(4)乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体,密度和空气接近,收集乙炔气体可选用的装置是 。
九年级第一学期期末化学质量测试参考答案
一.选择题(每小题1分,共10分)
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D
6.B 7.B 8.C 9.B 10.B
二.非选择题(40分)
11.(1)3O
(2)Mg2+
点燃
(3)CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O
12.(1)N
(2)7 得到
(3)离子(或Na+、Cl-)
13. (1)过滤
(2)氢气(或H2)
(3)肥皂水
14.(1)隔绝空气
(2)元素
15.(1)17:24;
(2) -3;(或-3NH3)
(3)原子(或氮原子、氢原子、氧原子)。
16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦
17.(1)N2
(2)碳、氢、氧(或C、H、 O)化学反应前后元素的种类、质量不变
18. (1)碳原子的排列方式不同
(2)CO2(或二氧化碳)
(3)分子构成不同
19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
20.(1)没有与氧气(空 气)接触,;与氧气(空气)接触;
(2)没有达到着火点;减少污染(环保);擦干;
21.(1)长颈漏斗
MnO2
(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g
(3)氯化氢
①稀盐酸 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3↓+ H2O
(4) ②⑦⑧
注:凡是涉及到化学方程式:不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分,错其中2项就不得分,化学式错不给分。