化学的学习方法与技巧

 其实,也许有很多方法可以帮助小伙伴们提高自己的化学成绩,下面是由小编为大家精心整理的化学的学习方法与技巧,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

 化学的学习方法与技巧

1背元素符号

这是最简单的第一步,就是分别记下最常用的 30 个元素的对应字母。基本上花 1-2 个小时,再加上平时的使用,很快就能记住了。

2背原子量

原子量是质量单位,指元素对应原子的相对质量,1 个原子量单位为 C12 原子质量的 1/12。原子量学校是不要求背的,但是你得背,因为它一共也才 30 个,四舍五入背整数就可以了。

3背会元素的基本物理性质

比如说氢元素,在单体状态下,呈现气态,降温后变成液态,呈淡蓝色;氧元素,常温下呈气态,无色无味,降温变成液态后是蓝色;铁在常温常态下是固态,如果把铁加热提纯后置于真空中,会呈现银白色等等,这些都是某一单一元素的物理性质。

一种物质形成单体的时候,它在常温常态下,是什么状态,是液态气态固态,是什么颜色、有什么味道、它的表面形状是什么样的等等,都要背下来。尤其是那些你在生活中不常见到、考试又容易经常考到的,你就更得把它们给背下来了 —— 哪怕是用一首打油诗,这是必须的。

这样,我们在做化学题时,题中提出了某种反应物或生成物的物理性质,你就知道它到底在说啥了。我们至少要把常用的 30 个元素的物理性质背下来,当然,一些常考化合物的物理性质,如二氧化硫、二氧化硅、二氧化碳、苏打、碳酸钙等等,它们的物理性质也需要背会,这样在做题时,才能更快更准地判断题中所提物质究竟是什么。

4背元素的基本化学性质

核心是搞懂氧化性与还原性

元素的化学性质种类也很多,如可燃性、助燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性、脱水性等等。30 个常用元素与常考化合物的化学性质我们要搞懂并熟记于心。

但化学性质中,最重要的是我们要搞懂“氧化性”与“还原性”。

氧化性:原子核外层电子数多,在化学反应过程中从其它元素那夺电子过来,形成稳定化合物,叫氧化性(夺电子能力)

还原性:原子核外层电子数少,在化学反应过程中给出电子,形成稳定化合物,叫还原性(失电子能力)

那么元素呈氧化性还是还原性,它的规律是什么呢?比较简单:

一般而言,非金属物质都呈氧化性(核外层电子数多,通常大于 4),在化学反应过程中从其他元素那拽电子过来

一般而言,金属物质通常呈还原性(核外层电子数少,通常小于 4),在化学反应过程中给出电子

当然,非金属元素间也会发生化学反应(夺电子方是氧化物,失电子方是还原物)。

怎么学化学

1.上课认真听,不管多么枯燥。

2.多记忆,把主干知识记牢,还有最重要的是记方程式。

3.多思考,不要以为你记住知识点就好了,还是要思考,要么你就会发现你记的东西一点用都没。化学不是文科,死记硬背是不行的。

4.多做练习题,在记住知识点的同时,适当的做习题是很关键的,这会让你发现你的知识漏洞,可以加以弥补。最好再准备个错题本,把错的题记下,考试前看看。

5.有问题就去问老师,因为只有老师讲的才最清楚了,遇见难题时自己做又费时间又费精力,还不如直接问老师。

学习化学应注意什么

1.学习初中化学,要注意好好掌握书本知识,但不能过度依赖书本,不是所有的答案都可以在书里找到,要将书中知识灵活应用。

2.初中化学中最常用的是化学方程式,因此常用化学式,化合价和化学反应要牢记,遇到陌生的化学方程式时,灵活应用化合价配平。

3.做实验时细节要注意,比如检验装置气密性等。

4.有关溶解度的题也很常见,要注意应用。

5金属与酸的反应是重点,也是难点,尤其是与天平联系起来。

 化学学习方法有哪些

一、实验操作类规范语言表述

1.测定溶液 pH的操作

将一小块pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液,点在pH试纸上,待试纸变色后,再与标准比色卡对照。

答题模板:

答题关键词:pH试纸、表面皿、玻璃棒、蘸待测液、比色卡、对照。

四步:①取放试纸→②蘸待测液→③点滴试纸→④与比色卡对照。

概括为“取、蘸、点、比”。

抓住关键词和四步操作环节,此类问题一定不失分。

2.沉淀洗涤

()沉淀洗涤的目的:除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。

(2)洗涤方法:向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流出后,重复操作2~3次。

(3)误差分析:若沉淀不洗涤或洗涤不干净,则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多,则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。

(4)沉淀剂是否过量的判断方法

答题模板:

※加沉淀剂:静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量。

※加入与沉淀剂反应的试剂:静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量。

注意:若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

(5)判断沉淀是否洗净的操作

答题模板:取最后一次洗涤液,滴加……(试剂),若没有……现象,证明沉淀已洗净

3.容量瓶捡漏操作

答题模板:

加入一定量的水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,倒立观察。然后再将容量瓶正立,并将瓶塞旋转180°后塞紧,再倒立。若均无水渗出,则容量瓶不漏水。

4.滴定管检查是否漏水的操作

答题模板:

酸式滴定管:关闭活塞,向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,将活塞塞旋转180°后,重复上述操作。

碱式滴定管:向其中加入一定量的水,用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。若2分钟内不漏水,轻轻挤压玻璃球,放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。

5.滴定管赶气泡的操作

答题模板:

酸式滴定管:右手将滴定管倾斜30°左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。

碱式滴定管:将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球,是溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。

6.装置的气密性检查

答题模板:

形成封闭体系——操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)―→描述现象―→得出结论。

微热法——关键词是:封闭(将导管一端放入水中)、微热、气泡、水柱;

液差(封)法——关键词是:封闭(用止水夹关闭右侧导气管,向--漏斗中加水)、液差(--漏斗中形成一段水柱,停止注水后,水柱不变化)。

整套装置气密性检查:为使其产生明显的现象,用酒精灯对装置中某个可加热容器微热,观察插入水中导管口是否有气泡冒出,也可对整套装置适当分割,分段检查气密性。

7.萃取分液操作

关闭分液漏斗活塞,将混合液倒入分液漏斗中,充分振荡、静置、分层,在漏斗下面放一个小烧杯,打开分液漏斗活塞,使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

8. 焰色反应的操作

先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧,反复几次,直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝沾取少量待测液,到酒精灯火焰上灼烧,观察火焰颜色,如为黄色,则说明溶液中含Na+;若透过蓝色钴玻璃呈紫色,则说明溶液中含K+。

9.氢氧化铁胶体的制备

往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液,当溶液变红褐色时,立即停止加热。

10.从溶液中结晶实验操作

答题模板:

溶解度受温度影响小的:蒸发→结晶→过滤

溶解度受温度影响较大或带结晶水的:加热浓缩→冷却结晶→过滤

二、实验设计类规范语言表述

1.性质实验设计

从实验原理出发(含性质),按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论顺序来表述答案。

答题模板:

操作→现象→结论

取样,加入……→有……生成→……的是……

(1)水蒸气最先检验;

(2)有干扰的气体先检验:例如,气体甲对气体乙检验有干扰,检验思路:检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。

例1.设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(答案:以下方案任选一个。)

方案一:配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液,用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者,证明H2SO3的酸性比H2CO3强。

方案二:将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色,且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三:将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色,证明H2SO3酸性强于H2CO3。

2.定量实验误差分析

对于定量实验,要采用措施减小误差。减小误差从以下角度考虑:

(1)装置气密性良好;

(2)排除装置中气体;

(3)减少副反应;

(4)避免气体带杂质(如测定水的质量,气体必须干燥);

(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。

燃烧法定量测定实验一般设计思路:气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。

例2:某混有CuO粉末的金属铜样品,从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。

①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节) ;

②写出有关反应的化学方程式 。

答案:要测定铜的质量分数,可以把浓硫酸稀释,铜和稀硫酸不反应,氧化铜和稀硫酸反应,即可求出铜的质量分数。

①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释,将样品与稀硫酸充分反应后,过滤,干燥,称量剩余固体铜的质量即可。

②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3.实验现象描述

有关化学实验的描述不仅要求准确,还要求全,有时还需要指明是何处产生了什么现象,其答题规范可利用下面的模板来处理。

例1.(溶液)―→

(1)颜色由……变成……(2)液面上升或下降(形成液面差)(3)溶液变浑浊

( 4)生成(产生)……沉淀(5)溶液发生倒吸(6)产生大量气泡

(7)有气体从溶液中逸出(8)有液体溢出。

例2.(固体)―→

(1)固体表面产生大量气泡(2)固体逐渐溶解

(3)固体体积逐渐变小(变细)(4)颜色由……变成……

例3.(气体)―→

(1)生成……色(味)气体(2)气体由……色变成……色

(3)先变……后……(加深、变浅、褪色) (4)色、味。

4.仪器或装置作用

答题模板

有利于……(这样做的好处),以防止……(这样做的坏处)

尾气吸收:吸收……气体,防止污染空气

例如:有机实验中玻璃长导管的作用是:冷凝回流提高反应物的利用率。

某瓶的作用:安全瓶作用,防止……中的液体倒吸进入……中

或者,平衡气压,便于……中的液体顺利进入……中

5.原因、理由类

答题模板:

“有理”——化学原理,“有据”——事实依据

可采取以下两种方式:

(1)“正说”——“直接原因+根本目的”

(2)“反说”——“如果……就……”

6.理论型简答题

答题模板:

……存在……平衡,……(条件)使平衡向……(方向)移动,……(结论)

三、图表、图象类试题规范语言表述

1.图象题

(1)会识图:一看面,二看线,三看点(弄清纵、横坐标的意义,弄清起点、拐点、终点的意义;看清曲线的变化趋势),四看量变,五看是否作辅助线。

(2)会分析:分析图象中隐含的信息,将其加工成化学语言,同时联系化学概念、化学原理,从而快速解决问题。

2.表格数据题

(1)明含义:理解表格中各个列项中数字的含义,巧妙地将表格语言转换成化学语言。

(2)析数据:理顺表格中数据间的变化趋势,联系相关的化学知识,寻找其中的变化规律,快速准确地解决问题。

口诀:图象题要细心,全面观察得高分;

曲线题能速答,分析走势好办法;

表格题要解好,转化数据离不了。

四、有机化学问题的答题规范

1.有机物中文名称与化学式不能混淆,有机物命名要规范。

2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同,勿多氢少氢。

3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。官能团写在左边时特别要注意。

4.书写有机方程式时,有机物一般要写成结构简式或结构式,不用等号而要用“→”。有机反应条件要记清。

5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。

化学怎么学比较好

化学学习要联系生活。

其实,化学跟我们的生活的方方面面有密切的联系,我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。如:钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?

燃料燃烧是为什么鼓入空气,火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加入发酵粉(小苏达),蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象,那么学化学就变得生动而有趣。兴趣是最好的老师。趣味的东西能提高我们的学习效果。

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