化学高一必修一的知识

有很多的同学的高中化学成绩是非常的不好的,而且有很多的同学是非常想知道化学高一必修一的知识有哪一些,下面给大家分享一些关于化学高一必修一的知识,希望对大家有所帮助。

一、电解质和非电解质

1.定义:①条件:水溶液或熔融状态;②性质:能否导电;③物质类别:化合物.

2.强电解质:强酸、强碱、大多数盐;弱电解质:弱酸、弱碱、水等.

3.离子方程式的书写:

①写:写出化学方程式

②拆:将易溶、易电离的物质改写成离子形式,其它以化学式形式出现.

下列情况不拆:难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等.

③删:将反应前后没有变化的离子符号删去.

④查:检查元素是否守恒、电荷是否守恒.

4.离子反应、离子共存问题:下列离子不能共存在同一溶液中:

①生成难溶物质的离子:如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等.

③生成难电离的物质(弱电解质)

④发生氧化还原反应:如:MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等

二、氧化还原反应

1.(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2.(某元素)升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3.氧化性:氧化剂>氧化产物

还原性:还原剂>还原产物

三、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验:

①Fe2+的检验:(浅绿色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

②Fe3+的检验:(黄色溶液)

a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

b)加KSCN溶液,溶液显红色.

2.主要反应的化学方程式:

①铁与盐酸的反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水:(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉:2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板):2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应:Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应:3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

四、氮及其化合物的性质

1.“雷雨发庄稼”涉及反应原理:

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2.氨的工业制法:N2+3H22NH3

3.氨的实验室制法:

①原理:2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置:与制O2相同

③收集方法:向下排空气法

④检验方法:

a)用湿润的红色石蕊试纸试验,会变蓝色.

b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口,有大量白烟产生.NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法:可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠,不能用浓硫酸.

4.氨与水的反应:NH3+H2O=NH3?H2ONH3?H2ONH4++OH-

5.氨的催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O(制取硝酸的第一步)

6.碳酸氢铵受热分NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7.铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8.铜与稀硝酸反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9.碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10.氯化铵受热分NH4ClNH3↑+HCl↑

五、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应:Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应:2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应:S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应:Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧:2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧:2H2S+O2点燃===2S+2H2O


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