化学反应讲究化学平衡状态，是高中的重点知识，那么你了解什么是化学平衡状态嘛？。今天小编在这给大家整理了什么是化学平衡状态相关资料，接下来随着小编一起来看看吧!
其它描述方式：单位时间内物质的量的变化, 化学键的变化。
例1、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3V (N2) 正=V (H2) 正
B.V (N2) 正=V (NH3) 逆
C.2V (H2) 正=3V (NH3) 逆
D.V (N2) 正=3V (H2) 逆
例2：下列说法，可以表明N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应己达到平衡状态的是( )
A、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健形成
B、1molN≡N健断裂的同时，有3molH―H健断裂
C、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健形成
D、1molN≡N健断裂的同时，有6molN―H健断裂
二、定的标志：(平衡的现象)各组分的浓度不变
口诀：“定量”不可断，“变量”不变才可断
针对某一具体反应而言，当某一化学量不随平衡移动而变化，称其为定量;当某一化学量随平衡移动而发生变化，称其为变量。
总结：判断定量还是变量的方法：
一看：外界条件(TV、TP)
1、等T 等V时：P1/p2=n1/n2
2、等T等P时：V1/V2=n1/n2
二看：反应的特点(等体、不等体)→判断n(总)是否为变量→进一步判断V、P是否为变量
三看：物质的状态(固体、液体、气体)→判断m(总)是否为变量
涉及到的关系式：ρ=m/v;M=m/n
例1、在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g);△H<0已达到平衡状态的是 ( )
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.反应放出的热量
例2、H2(g)+ I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的标志 。
①c(H2)=c(I2)=c(HI)时
②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时
③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变
④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI
⑤单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolI2
⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
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判断化学平衡状态例子
例3、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 n mol NO2;
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态;
④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;
⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
例4、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)=2Z(g)此反应达到平衡的标志是 ( )
A、容器内压强不随时间变化
B、容器内各物质的浓度不随时间变化
C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D、单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
例5、在恒温下，密闭容器中的可逆反应：2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)可用来确定该反应已经达到平衡状态的是 ( )
A.反应容器内，压强不随时间改变
B.单位时间消耗1molSO3同时生成1molSO2
C.单位时间消耗1molSO3同时消耗1molSO2
D.容器内混合气体的总质量不发生变化
答案：1、 2、AD
1、A 2 3.A 4.AB 5、AC
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