高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!
混合物的物理分离方法
方法 | 适用范围 | 主要仪器 | 注意点 | 实例 | |
固+液 | 蒸发 | 易溶固体与液体分开 | 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 | ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 | NaCl（H2O） |
固+固 | 结晶 | 溶解度差别大的溶质分开 | NaCl（NaNO3） | ||
升华 | 能升华固体与不升华物分开 | 酒精灯 | I2（NaCl） | ||
固+液 | 过滤 | 易溶物与难溶物分开 | 漏斗、烧杯 | ①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” | NaCl（CaCO3） |
液+液 | 萃取 | 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 | 分液漏斗 | ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 | 从溴水中提取Br2 |
分液 | 分离互不相溶液体 | 分液漏斗 | 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 | ||
蒸馏 | 分离沸点不同混合溶液 | 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 | ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 | 乙醇和水、I2和CCl4 | |
渗析 | 分离胶体与混在其中的分子、离子 | 半透膜 | 更换蒸馏水 | 淀粉与NaCl | |
盐析 | 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 | 烧杯 | 用固体盐或浓溶液 | 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 | |
气+气 | 洗气 | 易溶气与难溶气分开 | 洗气瓶 | 长进短出 | CO2（HCl） |
液化 | 沸点不同气分开 | U形管 | 常用冰水 | NO2（N2O4） |
i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法
序号 | 原物 | 所含杂质 | 除杂质试剂 | 主要操作方法 |
1 | N2 | O2 | 灼热的铜丝网 | 用固体转化气体 |
2 | CO2 | H2S | CuSO4溶液 | 洗气 |
3 | CO | CO2 | NaOH溶液 | 洗气 |
4 | CO2 | CO | 灼热CuO | 用固体转化气体 |
5 | CO2 | HCI | 饱和的NaHCO3 | 洗气 |
6 | H2S | HCI | 饱和的NaHS | 洗气 |
7 | SO2 | HCI | 饱和的NaHSO3 | 洗气 |
8 | CI2 | HCI | 饱和的食盐水 | 洗气 |
9 | CO2 | SO2 | 饱和的NaHCO3 | 洗气 |
10 | 炭粉 | MnO2 | 浓盐酸（需加热） | 过滤 |
11 | MnO2 | C | -------- | 加热灼烧 |
12 | 炭粉 | CuO | 稀酸（如稀盐酸） | 过滤 |
13 | AI2O3 | Fe2O3 | NaOH(过量)，CO2 | 过滤 |
14 | Fe2O3 | AI2O3 | NaOH溶液 | 过滤 |
15 | AI2O3 | SiO2 | 盐酸`氨水 | 过滤 |
16 | SiO2 | ZnO | HCI溶液 | 过滤，
|
17 | BaSO4 | BaCO3 | HCI或稀H2SO4 | 过滤 |
18 | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | CO2 | 加酸转化法 |
19 | NaCI溶液 | NaHCO3 | HCI | 加酸转化法 |
20 | FeCI3溶液 | FeCI2 | CI2 | 加氧化剂转化法 |
21 | FeCI3溶液 | CuCI2 | Fe、CI2 | 过滤 |
22 | FeCI2溶液 | FeCI3 | Fe | 加还原剂转化法 |
23 | CuO | Fe | (磁铁) | 吸附 |
24 | Fe(OH)3胶体 | FeCI3 | 蒸馏水 | 渗析 |
25 | CuS | FeS | 稀盐酸 | 过滤 |
① 常见气体的检验
常见气体 | 检验方法 |
氢气 | 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 |
氧气 | 可使带火星的木条复燃 |
*** | 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） |
氯化氢 | 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 |
二氧化硫 | 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 |
硫化氢 | 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 |
氨气 | 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 |
二氧化氮 | 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 |
一氧化氮 | 无色气体，在空气中立即变成红棕色 |
二氧化碳 | 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 |
一氧化碳 | 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 |
② 几种重要阳离子的检验
(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(5)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]
(6)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(7)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
(8) Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(9)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
③ 几种重要的阴离子的检验
(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl- 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br- 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I- 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸;也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。