2020高考化学必备知识点大全

升上高中,我们学生会学习更多的化学知识,化学元素、化学方程式和化学反应等,而且这些知识点都是要记牢的。下面小编给大家整理了关于高考化学必备知识点大全,欢迎大家阅读!

高考化学必备知识点大全

第一片:组成

1.概念:含碳化合物(非全部)

2.表示:

⑴分子式(化学式):相同元素原子合起来写,

⑵最简式(实验式):约去分子式中各元素原子的公约数

⑶电子式:“点”或“叉”是最外层电子,会写甲烷、乙烯、乙炔、甲基、羟基等电子式。

⑷结构式:略去未成键电子,共用电子对用短横线代替。

⑸结构简式:突出官能团,略去其他价键。

⑹键线式:略去所有原子,用线表示键,注意:顶点、转折点、交叉点均为C原子。

⑺球棍模型:球代表原子,棍代表键

⑻比例模型:相关原子的相对大小空间结合

⑼通式:同类物质相同表示,附:重要有机物的通式:

①烷烃:CnH2n+2

②单烯烃(环烷烃):CnH2n

③单炔(二烯烃):CnH2n-2

④苯的同系物:CnH2n-6

⑤饱和一元醇(醚):CnH2n+2O

⑥饱和一元醛(酮):CnH2nO

⑦饱和一元羧酸(酯):CnH2nO2。

第二片:结构

1.常见空间构型

⑴饱和碳原子(甲烷):四面体

⑵碳碳双键(乙烯):平面

⑶碳碳三键(乙炔):直线

⑷苯环:平面

2.组成与结构的“四同”

⑴同位素:同种元素的不同原子,即核素间的互称,

⑵同系物:结构相似(同类物质:官能团种类、个数均相同--通式相同),组成上相差若干个—CH2(或相当于—CH2)原子团的一类物质。

⑶同素异形体:同种元素组成的不同单质,O2和O3(原子个数不同),金刚石和石墨(原子结合方式不同),白磷和红磷(原子个数、结合方式均不同)。

⑷同分异构体:组成相同,即分子式相同;结构不同,即结构式不同的化合物。大致有:碳链异构(碳干不同)、官能团异构(官能团不一样,如醇和醚、醛和酮,羧酸和酯等),位置异构(官能团位置不相同)、顺反异构(必含碳碳双键、两个双键C均连不同的原子或基团)、书写时一般按此顺序。

第三片:性质

1.物理性质:常见重要有机物的物理性质

⑴烃都难溶于水,密度一般比水小,四个碳以下的烃,常温下为无色气体(超过四个碳只有新戊烷是气体)。

⑵卤代烃都难溶于水,CH3Cl、CH3CH2Cl常温下是气体,多卤代物不是气体。

⑶含氧衍生物中,甲醚、甲醛是气体,低级醇、醛、酸易溶于水。

⑷苯酚是无色固体,空气中氧化变质为粉红色。

2.重要化学反应

⑴加成反应:多种物质生成一种物质的反应(类似无机的化合),反应物通常含有:碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键(通常都是醛基)

⑵取代反应:一种原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应有取而代之含义(类似于无机的复分解);卤化、硝化、酯化、磺化、皂化、水解均属于取代反应。

⑶消去反应:指有机物分子内脱去小分子,形成不饱和键的反应。一般有:

①醇的消去:浓硫酸作催化剂,加热(乙醇是170°)

②卤代烃的消去:氢氧化钠醇溶液。

注意:结构不对称时,一般遵循马氏规则。

⑷聚合反应:生成高分子化合物。一般有加聚(无小分子产生)和缩聚(生成小分子),注意结构简式和方程式的书写差异。

⑸氧化还原反应:加氧(醛→羧酸)或去氢(醇→醛)的反应称氧化,加氢(醛→醇、油脂的氢化、硬化)或去氧的反应称还原(—NO2→—NH2既去氧又加氢)。

⑹淀粉遇碘呈蓝色、苯酚遇Fe3+显紫色的显色反应,蛋白质遇浓硝酸变黄色的颜色反应。附:焰色反应,金属或其化合物在无色火焰上灼烧的火焰颜色,属于元素性质,物理变化(原子内部能级改变→电子跃迁)。

第四片: 有机物燃烧问题

1.烃的燃烧:

⑴甲烷燃烧:淡蓝色火焰,乙烯燃烧:火焰明亮,有黑烟,乙炔燃烧:火焰明亮,有浓烈的黑烟,火焰温度极高(生成水少,汽化耗热少)。

⑵相同物质的量的不同烃(物质的量不变前提下烃的混合物)

①燃烧耗氧量取决于,

②若生成等量的CO2,说明含C相同;

③若生成等量的H2O,说明含H相同

④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们互为同分异构体

⑤耗氧量相同的甲、乙两种烃,若甲比乙多n个C,则乙一定比甲多4n个H。

⑶相同质量的不同烃(质量不变前提下烃的混合物)

①不同类别的烃含H质量百分含量愈高(或含C质量分数愈低)耗氧量愈多,即烷烃耗氧量最高,所有烃中甲烷耗氧量最高。

②若生成等量的CO2,说明含C质量分数相同;

③若生成等量的H2O,说明含H质量分数相同

④若生成的CO2等量,H2O也等量,说明它们最简式相同。

2.烃的含氧衍生物燃烧

一般是物质的量关系,通常将氧折换成CO2或H2O。如等物质的量的C2H4和C2H6O→C2H4·H2O,CH4和C2H4O2→CH4·CO2耗氧量相同。其他生成CO2或H2O的关系,参考前面烃中的②、③。

第五片: 关于试剂的褪色

一般分物理褪色和化学褪色

1.物理褪色:活性炭等的吸附褪色和萃取褪色

2.化学褪色:因发生化学反应而使有色物质变成无色物质。

⑴使溴水褪色:

①还原褪色:和SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、含醛基的物质反应。

②歧化褪色:和OH-、CO32-的反应

③加成褪色:和含碳碳双键、碳碳三键的物质反应

④取代褪色:和含酚羟基的物质反应

⑵使高锰酸钾溶液褪色:都是还原褪色,即MnO4-被还原。常见的有:

①无机:SO2、SO32-、Fe2+、S2-、I-、HI、H2S、Cl-、Br-等

②有机:含碳碳双键、含碳碳三键、醛基、酚羟基、醇羟基(季醇除外)、胺基、苯的同系物(与苯环相连的C无H的除外)。

第六片:几个重要用量

1.氢气用量:均为加成反应,

⑴碳碳双键:1:1;⑵碳碳三键:1:2;⑶苯环:1:3;⑷碳氧双键:1:1(醛基、酮羰基可以加成,羧基、酯基、肽键不能加成)

2.氢氧化钠的用量:酚羟基、羧基、水解后的卤素原子,均为1:1;注意:水解不消耗氢氧化钠。

3.Br2的用量(通常考溴水或溴的CCl4溶液,一般不考液溴、溴蒸汽):⑴加成反应:①碳碳双键1:1, ②碳碳三键1:2,

⑵取代反应:酚羟基的临、对位的H,1:1。


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