高考化学重要的知识

  化学推断题可以说是化学考试中的重中之重,高考的时候一定要将推断题的分数拿下,可是想要做好推断题我们要掌握哪些知识点呢?下面是小编为大家整理的高考化学重要的知识,希望对大家有用!

  高考化学推断题知识

  一、含量与物理性质

  1、O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。

  2、H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。

  3、Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。

  4、Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。

  5、N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。

  6、常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。

  7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。

  8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。

  二、化学性质与用途

  1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。

  2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。

  3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。

  4、P是在空气中能自燃的元素。

  5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。

  7、Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。

  8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。

  三、10电子微粒组

  1、原子Ne

  2、分子CH4、NH3、H2O、HF

  3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

  4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

  四、18粒子微电组

  1、原子Ar

  2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

  3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

  4、阴离子P3-、S2-、Cl-

  5、特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

  高考化学考点知识

  一、物理性质

  甲烷:无色无味难溶

  乙烯:无色稍有气味难溶

  乙炔:无色无味微溶

  (电石生成:含H2S、PH3特殊难闻的臭味)

  苯:无色有特殊气味液体难溶有毒

  乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发

  乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发

  二、实验室制法

  甲烷:

  CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3

  注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3

  固固加热(同O2、NH3)

  无水(不能用NaAc晶体)

  CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂

  乙烯:

  C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O

  注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)

  排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)

  碱石灰除杂SO2、CO2

  碎瓷片:防止暴沸

  乙炔:

  CaC2 + 2H2O→ C2H2↑ + Ca(OH)2

  注:排水收集无除杂

  不能用启普发生器

  饱和NaCl:降低反应速率

  导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

  乙醇:

  CH2=CH2 + H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH

  注:无水CuSO4验水(白→蓝)

  提升浓度:加CaO 再加热蒸馏

  三、燃烧现象

  烷:火焰呈淡蓝色不明亮

  烯:火焰明亮有黑烟

  炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)

  苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)

  醇:火焰呈淡蓝色放大量热

  含碳的质量分数越高,火焰越明亮,黑烟越多

  四、酸性KMnO4&溴水

  烷:都不褪色

  烯炔:都褪色(酸性KMnO4氧化溴水加成)

  苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色

  五、重要反应方程式

  烷:取代

  CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl

  CH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HCl

  CH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl

  现象:颜色变浅装置壁上有油状液体

  注意:

  4种生成物里只有一氯甲烷是气体

  *** = 氯仿

  四氯化碳作灭火剂

  烯:

  1、加成

  CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

  CH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2Cl

  CH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷

  CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇

  2、聚合(加聚)

  nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)

  注:断双键→两个“半键”

  高聚物(高分子化合物)都是【混合物】

  高中化学基础知识

  1、金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高,如熔点:NaNa>K>Rb>Cs。金属键的强弱可以用金属的原子

  2、简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)  (1)配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键,即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键。

  (2)①配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物

  ②形成条件:

  a.中心原子(或离子)必须存在空轨道

  b.配位体具有提供孤电子对的原子

  ③配合物的组成

  ④配合物的性质:配合物具有一定的稳定性。配合物中配位键越强,配合物越稳定。当作为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关。

  3、分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力。分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包括范德华力和氢键。

  范德华力一般没有饱和性和方向性,而氢键则有饱和性和方向性。

  4、分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰。

  5、分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高,但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高。

  6、NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高。

  影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性

  表示方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在。

  7、几种比较:

  (1)离子键、共价键和金属键的比较

  (2)非极性键和极性键的比较

  ①不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体

  ②同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。

  a.离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。

  b.分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。

  c.原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。

  ③常温常压下状态

  a.熔点:固态物质>液态物质

  b.沸点:液态物质>气态物质


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