化学这门课程少不了要做实验，我们在学习实验专题的知识时，可以认识很多实验器材，也可以观察到各种实验反应。下面是小编为大家整理的高考化学知识点总结，希望对大家有用!
高考化学实验知识点
基本操作
(1) 药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品 ②不准用口尝药品的味道 ③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用
取用块状固体用镊子(具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来);取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立)
B：液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒(注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口)
(2)物质的加热 给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿;
给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
A：给试管中的液体加热 试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人
B：给试管里的固体加热： 试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂)先预热后集中药品加热
注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂;加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
高考化学知识要点
烷烃
1.定义：烃分子中的碳原子之间只以键结合，碳原子剩余的价键全部跟使每个碳
原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和 ”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.组成通式。
3.结构特点 (C—C)
②呈链状(直链或带支链) ③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合， 每个碳原子都形成 4 个单键。 烷烃 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 异丁烷 分子式CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10
结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CHCH32 CH3 CH3CH2CH3 4物理性质：
烷烃随着碳原子增多，其熔沸点升高，
碳原子1—4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。(新戊烷是气态) 烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。
5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟 都不反应，都能在空气里 燃烧 ， 在光照下与 氯 气发生 取代 反应
6.烷烃的命名：
烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。甲基( -CH3)、乙基(-CH2CH3 )
①习惯命名法 ：按碳原子总数读做“某”烷
十个碳以内的：读“天干”名(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ) 十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。
②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。
写编号定支链：离支链最近为起点编号，确定支链的位置。 书 写 顺 序：支链编号—短线—支链名称—主链名称
高考化学实验知识
一、溶液的配制
A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中(酸入水)
C：一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程 计算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
二、过滤
是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法)如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒 ②玻璃棒紧靠三层滤纸边 ③漏斗末端紧靠烧杯内壁
三、 蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法;②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
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