高中化学是理科，理科都具有举一反三的特点，也就是把经典的题型学会就能将这类题型拓展出来解答各种类型的题目，小编在这里整理了高三化学专题训练，希望能帮助到大家。
高考题型1 化学计算常用方法
1.(2014·大纲全国卷，13)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是()
A.若某温度下，反应后=11，则溶液中=
B.参加反应的***的物质的量等于a mol
C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：a mol≤ne≤a mol
D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
2.[2015·天津理综，10(2)①]FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10-2 mol·L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol·L-1，c(Cl-)=5.3×10-2 mol·L-1，则该溶液的pH约为________。
3.[2015·全国卷Ⅰ，36(6)]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O被还原为Cr3+。样品中CuCl的质量分数为________。
1.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol·L-1，SO为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为()
A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-1
2.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗1mol·L-1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是()
A.35 g B.30 g C.20 g D.15 g
3.向200 mL稀硝酸溶液中加入11.2 g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加7.0 g，则所得溶液中Fe3+的物质的量浓度约为()
A.0.1mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4mol·L-1
4.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 LO2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol·L-1 NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()
A.0.5mol·L-1 B.1 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.2mol·L-1
5.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl;用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4;滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________。
(2)K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是___________________。
(3)KMnO4能与经硫酸酸化的热Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是______________。
(4)若用16.3 g软锰矿(含MnO280%)进行上述实验最终生成的KMnO4与Na2C2O4反应，则消耗Na2C2O4的物质的量为________。
高考题型2 物质组成的计算
1.[2015·浙江理综，27Ⅱ(1)]化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。甲的化学式________。
2.[2015·山东理综，29(2)节选]在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为______。
3.[2015·全国卷Ⅱ，28(3)①④]用下图装置可以测定混合气体中ClO2的含量：
Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;
Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;
Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;
Ⅴ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O===2I-+S4O)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为____________________。
④测得混合气中ClO2的质量为________g。
4.[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
1.某盐A由三种元素组成，其相关的转化关系如图(所有的产物均已标在框图上)，其中C为红棕色液体，其化学性质与其组成元素的单质相似。
A的化学式为____________，B的阴离子对应元素在元素周期表中的位置是_____。
2.取4.00 g软锰矿(主要成分MnO2，杂质不与H2C2O4、KMnO4等反应)，用下述方法测定其中锰元素的含量。
首先向制取的MnO2中加入过量酸化的0.50mol·L-1 H2C2O450.00 mL，MnO2完全溶解，并产生A气体，写出该反应的离子方程式：_______________________。
然后用0.10 mol·L-1 KMnO4溶液滴定过量的H2C2O4溶液(产物与上述反应一致)，滴定终点时消耗KMnO4溶液30.00mL，则软锰矿中的锰元素质量分数是________(保留1位小数)。
3.0.80 gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。
请回答下列问题：
(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式(要求写出推断过程)。
(2)若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度为________mol·L-1。
4.草酸钴是制备钴氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
(1)通过计算确定C点剩余固体的成分为________(填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225～300 ℃条件下发生反应的化学方程式：_____________________________。
(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3价)，用480 mL5 mol·L-1盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比。
5.过氧乙酸(CH3COOOH)用作纺织品漂白剂，可通过下列方法制备：向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ℃，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。
(1)制备20 g38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量：________________。
(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.5000 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中，取5.00mL上述溶液于100 mL锥形瓶中，再加入5.0 mL2 mol·L-1 H2SO4溶液，用0.01mol·L-1 KMnO4溶液滴定至溶液出现浅红色(已除去过氧乙酸试样中剩余H2O2)，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01000 mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：CH3COOOH+2I-+2H+===I2+CH3COOH+H2O
2S2O+I2===2I-+S4O
①加入过量KI溶液前，需除去H2O2的原因是(用离子方程式表示)：_________________。
②计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(请给出计算过程)。
③用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是(不考虑实验操作产生的误差)_____。
高考题型3 有关电化学的定量计算
[2014·重庆理综，11(4)]一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。
①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)
②生成目标产物的电极反应式为______________________________________。
③该储氢装置的电流效率η=________。(η=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%，计算结果保留小数点后1位)
1.500 mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6.0mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通过一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()
A.原混合溶液中c(K+)为2mol·L-1 B.上述电解过程中共转移6 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1
2.一定温度下，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为()
A.0.4mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8mol
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O的三种方法：
方法Ⅰ | 用碳粉在高温条件下还原CuO |
方法Ⅱ | 电解法，原理为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑ |
方法Ⅲ | 用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2 |
(1)工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方}法Ⅰ，其原因是______________。
(2)方法Ⅱ利用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为________________;电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为________mol。(离子交换膜只允许OH-通过)
(3)方法Ⅲ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。生成1 molN2时，生成Cu2O的物质的量为________________。
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