化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质(实质是自然界中原来不存在的分子)。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式(还有核反应)。下面小编给大家分享一些高考化学基本知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!
高考化学基本知识1
化学史
(1)分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
(2)近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
(3)提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
(4)候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
(5)金属钾的发现者——戴维(英国);
(6)Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
(8)元素周期律的发现，
(9)元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
(10)1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
(11)苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现;
(12)德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构;
(13)镭的发现人——居里夫人。
(14)人类使用和制造第一种材料是——陶
高考化学基本知识2
俗名(无机部分)
纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3
小苏打：NaHCO3
大苏打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O
熟石膏：2CaSO4·H2O
莹石：CaF2
重晶石：BaSO4(无毒)
碳铵：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
食盐：NaCl
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)
烧碱、火碱、苛性钠：NaOH
绿矾：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明矾：KAl(SO4)2·12H2O
漂***：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)
泻盐：MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2
皓矾：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
刚玉：Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3
铁红、铁矿：Fe2O3
磁铁矿：Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：FeS2
铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O
波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4
石硫合剂：Ca(OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4
重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2
天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2
硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2
高考化学基本知识3
俗名(有机部分)
氯仿：CHCl3
电石：CaC2
电石气：C2H4(乙炔)
TNT：***
氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
酒精、乙醇：C2H5OH
裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸：CH3COOH
甘油、三醇：C3H8O3
石炭酸：苯酚
蚁醛：甲醛CH2O
福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：甲酸CH2O2
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。
颜色
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜：单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色***：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
高考化学基本知识4
现象
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;
2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;
3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
13、HF腐蚀玻璃;
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;
15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
高考化学基本知识5
考试中经常用到的规律
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极(夺电子的能力)：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
阳极(失电子的能力)：
S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。
例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：
C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)
Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。
6、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那边加水。
例：当NaCO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
7、写电解总反应方程式的方法：(1)分析：反应物、生成物是什么;(2)配平。
例：电解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH
8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：(1)按电子得失写出二个半反应式;(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子：
应为：负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-
9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)
10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
11、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC、SiO2和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si(因为原子半径：Si>C>O)。
12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)
例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
16、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
17、含有10个电子的物质：
CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。
18、离子是否共存：(1)是否有沉淀生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发生氧化还原反应;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否发生双水解。
19、地壳中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金属元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最强的酸
20、熔点最低的金属是Hg(-38.9c),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
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