在学习中有苦也有乐，但是乐永远多于苦的，虽然我们在学习的过程中感受到了苦，但是结果却是用苦换来的，所以我们会很快乐，毕竟是靠自己踏实勤奋，积极努力才有的，所以我们会更重视学习，以下是小编给大家整理的高二化学上学期的必考知识点总结，希望大家能够喜欢!
1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2
2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2
3遇到空气立刻变红棕色的气体NO
4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、
5造成光化学烟雾的污染物NO2
6极易溶于水的气体NH3、HCl
7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉
8NH3的空间结构三角锥形
9溶于水显碱性的气体NH3
10能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3
高二化学上学期的必考知识点总结2
1、电解的原理
(1)电解的概念：
在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。
(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：
阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。
阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。
总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑
2、电解原理的应用
(1)电解食盐水制备烧碱、***和氢气。
阳极：2Cl-→Cl2+2e-
阴极：2H++e-→H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)铜的电解精炼。
粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应
Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-
Fe→Fe2++2e-
Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
(3)电镀：以铁表面镀铜为例
待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。
阳极反应：Cu→Cu2++2e-
阴极反应：Cu2++2e-→Cu
高二化学上学期的必考知识点总结3
氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
①与H2反应：N2+3H22NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2ONH3?H2O(一水合氨)NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
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