期末达标检测试题是检测我们平时知识掌握程度的重要方式，下面是小编给大家带来的九年级化学上册期末达标检测卷，希望能够帮助到大家!
九年级化学上册期末达标检测卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1.下列有关变化的说法正确的是( )
A.蜡烛受热熔化和蜡烛燃烧都是物理变化
B.水加热变成水 蒸气和电解水都是物理变化
C.葡萄光合作用和葡萄酿酒都是化学变化
D.工业上制取氧气和实验室制取氧气都是化学变化
2.下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是( )
A.碳具有还原性，可冶炼金属
B.氧气具有氧化性，可作燃料
C.氮气的化学性质稳定，可作保护气
D.石灰石受热分解，可用于制备生石灰
3.下列实验操作规范的是( )
4.下列客观事实对应的微观解释不正确的是( )
选项 客观事实 微观解释
A 电解水得到氢气 水中有氢分子
B 闻到浓氨水的特殊气味 分子在不停运动
C 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小
D 金刚石和石墨的硬度不同 碳原子排列方式不同
5.保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是( )
①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤;②合理使用化 肥、农药;③使用风力、水力发电代替火力发电;④控制烟花爆竹的燃放;⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A.只有②③④⑤ B.只有①③④⑤
C.只有①③⑤ D.①②③④⑤
6.水是生命之源泉。下列有关水的叙述 正确的是( )
A.用肥皂水可以鉴别软水和硬水
B.为了节约用水，直接用工业污水灌溉农田
C.水中Ca2+、Mg2+增多会导致水中藻类植物大量生长和繁殖
D.水是由氢原子和氧原子组成的
7.由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是( )
A.红磷、铁丝、甲烷 B.生石灰、熟石灰、石灰水
C.食醋、加碘食盐、酱油 D.海水、糖水、蒸馏水
8.下列事实的结论或解释中，不正确的是( )
A.水受热变成水蒸气后体积变大——受热后水分子的体积变大
B.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同——它们的分子结构不同
C.钠原子和钠离子属于同种元素——它们的质子数相等
D.原子是化学变化中的最小粒子——在化学变化中原子不能再分
9.正确使用化学用语是重要的化学学科素养。下列说法正确的是( )
A.H2O、H2O2、H2SO4中均含有氢 分子
B.KCl、KClO、KClO3中氯元素的化合价相同
C. 表示的粒子都是阳离子
D.CO、CO2、H2 CO3都是含碳元素的化合物
10.一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( )
A.x的值为22
B.该反应中的生成物是CO2、H2O和O2
C.W由碳、氢两种元素组成
D.W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
11.以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )
①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2 ③氯化铁—FeCl3
④钠元素显+1价—Na+1 ⑤两个铝离子—2Al3+
A.①②④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
12.关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：
①三种物质都含有碳元素，都具有还原性;②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体;③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨;④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒;⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料。上述说法中正确的是( )
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
13.类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是( )
A.CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素
B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰
14.下列有关说法正确的是( )
A.实现CO CO2的相互转化，都只有一种途径
B.CO2 CaCO3的相互转化都可以在常温下进行
C.实现C――→①+O2②+CuOCO2的转化，都利用了碳的可燃性
D.实现H2O????通电+H2O2的相互转化，化学反应的基本类型相同
15.下列实验不能达到实验目的的是( )
二、填空题(本题包括3小题，共23分)
16.(4分)用数字和化学符号填空：
(1)2个氮原子________;(2)3个氢气分子________;(3)n个亚铁离子________;(4)氧化铝________ 。
17.(9分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。
(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)从微观角度：用“ ”表示氮原子，用“ ”表示氧原子。
①用“ ”可表示的微粒是____________(填名称)。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1中可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。
(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点-196 ℃，氧气沸点-183 ℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条件)的烧杯口，观察到的现象是________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。
(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。②Ⅱ中反应的化学方程式为__________________ ________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有________(填序号)。
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式
18.(10分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是________(填字母)。
A.蔗糖和水 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C.铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为。②该反应的化学方程式为________________________。③参加反应的氧气质量为_ _______g。
(3)某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。
三、简答题(本题包括2小题，共16分)
19.(6分)请你从微观角度解释下列问题：
(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是
__________________________________;
(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是
__________________________________;
(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是
__________________________________;
(4)水通电分解的过 程中一定不变的微粒是
__________________________________。
20.(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：
(1)写化学式：A________;E________。
(2)反应②的化学方程式为________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)写出图中属于分解反应的化学方程式________________________________________________________________________。
四、探究实验题(本题包括2小题，共21分)
21.(8分)如图是初中化学中的四个小实验，请回答：
(1)A中________________能燃烧(白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃)。
(2)B中水的作用是___________________________________________。
(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是___________________。
(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是________________________。
22.(13分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
(1)②仪器的名称是________。
(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是________________________(任答一点);若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。
(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式_________________________________ _______。
(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法_______________________________________________________________ _。
(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字母，下同)和收集装置________。
五、计算题(本题包括1小题，共5分)
23.(5分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样品研碎， 和100 g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表(假设反应匀速进行;杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25 g)。请计算：
反应时间/s 20 40 60 80 100
烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5
(1)表中的“m”为________g;
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
答案
一、1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.A 7.C
8.A 点拨：水受热变成水蒸气后体积变大，是因为水分子间的间隔(而不是水分子的体积)变大，故A选项错误。
9.D
10.D 点拨：后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8 g+(20 g-8 g)=20 g，反应后水的质量增加，增加的质量是10 g-1 g=9 g，二氧化碳是生成物，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20 g-9 g=11 g，则x的值是11;故该反应的表达式为：W+O2――→点燃CO2+H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中氢元素的质量为：9 g×218×100%=1 g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11 g×1244×100%=3 g，两者的质量和为4 g，而参加反应的W的质量为8 g。所以8 g W中含有4 g氧元素，C说法错误;W中碳、氢元素的原子个数比为：3 g12∶1 g1=1∶4，故D正确。
11.B 方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确;根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误;氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确;元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正负号在前，数字在后，钠元素显+1价应表示为Na+1，④错误;离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3+，⑤正确。
12.C 点拨：①C、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误;②正确;③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误;④正确;⑤CO2一般不燃烧，不支持燃烧且密度比空气大， 可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。
13.A 方法规律：本题用分类法与举例法相结合解答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确;由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错;氧化物必须是由两种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错;细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。
14.B 点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现，故A错误;二氧化碳可以与石灰水在常温下反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸在常温下反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确;碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误;水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是化合反应，故D 错误。
15.B 方法规律：本题运用实验复现法解答。复现电解水、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故A实验能达到目的;B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律;通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的;D中通过对比，将二氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。
二、16.(1)2N (2)3H2 (3)nFe2+ (4)Al2O3
17.(1)混合物
(2)①氮分子 ②C
(3)燃着的木条熄灭;液氧
(4)①H2
②4NH3+5O2=====催化剂高温4NO+6H2O
③属于
(5)B、C
18.(1)C
(2)①温度未达到红磷的着火点
②4P+5O2=====点燃2P2O5
③8.0
(3)1∶2
三、19.(1)分子在不停地运动
(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)
(3)碳原子排列方式不同
(4)氢原子、氧原子
20.(1)CO;Cu
(2)Ca O+H2O===Ca(OH)2;放热
(3)CaCO3=====高温CaO+CO2↑
方法规律：本题采用切入法解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，C为大理石的 主要成分，则C为CaCO3;D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。
四、21.(1)铜片上的白磷
(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底
(3)氧气约占空气体积的1/5
(4)二氧化碳能与水反应生成碳酸
22.(1)长颈漏斗
(2)固体颜色由紫红色变为黑色;导管口气泡连续均匀冒出
(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
(5)C;E
五、23.解：(1)134.5
(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧杯及药品的总质量为140 g，所以石灰石样品质量为140 g-100 g-25 g=15 g，
生成二氧化碳的质量为140 g-134.5 g=5.5 g，
设样品中含有碳酸钙的质量为x，
100x=445.5 g x=12.5 g
所以碳酸钙的质量分数为：12.5 g15 g×100%≈83.3%。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。