初三化学原子的结构知识点与决定关系

  初中化学原子结构是必考的知识点之一,所以我们要掌握好相关资料,那么这部分内容具体的资料,你想了解吗?小编整理了相关资料,希望能帮助到您。

  初三化学原子的结构知识点

  原子虽小,但也有其质量、大小和间隔,同种原子性质相同,不同种原子性质不相同。原子和分子一样也在不停地运动。

  原子既具有可分性又具有不可分性。说原子具有不可分性是有前提条件的,即在一般化学反应中原子具有不可分性。因为,化学变化的过程,就是原子的化分和化合的过程,在整个化学变化过程中,原子的种类和每一种原子的原子个数都没有变。也就是说,原子是化学变化中的基本单位,原子在化学变化中是不可分的。原子是“化学变化中的最小微粒。”

  也有人会这样说:原子在化学变化中有的失去电子,有的得到电子,这不叫变化吗?这是一种变化,但从元素的观点看,这些变化仅仅是核外电子运动状态(特别是最外层电子的运动状态)发生了变化,而原子核的组成并没有发生变化,没有转变成其他元素的原子。原子核组成没有变就说原子没有被破坏,仍然是原来元素的原子。这里说的“最小微粒”是指原子核不发生变化,原子所属元素种类不变而言的。说原子不可分性也是这个意思。

  人们在生产实践和科学实验中,经过一系列重大发现,把一向认为“原子不可再分”的说法打破,剥开了原子的“表皮”,雄辩地证实了:原子的内部还有复杂的结构。原子是可分的。

  原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。由于原子核所带正电量和核外电子负电量相等,但电性相反,因此原子不显电性。居于原子中心的原子核又是由质子和中子构成的。电子、质子、中子都属“基本粒子”。到现在为止,已发现“基本粒子”三十多种。

  “基本粒子”还能不能再分?科学实验证明,“基本粒子”也和分子、原子一样可以再分,因为它们同样有着复杂的结构。这些事实充分说明了,原子是可分的,这是绝对的、无条件的;而原子不可分,则是相对的、有条件的。因此,只能说:“原子是化学变化中的最小粒子”。

  原子结构知识中的8种决定关系

  1、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

  因为原子中 质子数=核电荷数 。

  2、质子数决定元素的种类

  3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量

  因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量 。

  4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

  因为离核越近的电子能量越低,越远的能量越高。

  5、原子最外层的电子数决定元素的类别

  因为原子最外层的电子数

  <4为金属,

  >或=4为非金属,

  =8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

  6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质

  因为原子最外层的电子数

  <4为失电子,

  >或=4为得电子,

  =8(第一层为最外层时=2)为稳定。

  7、原子最外层的电子数决定元素的化合价

  原子失电子后元素显正价,

  得电子后元素显负价,

  化合价数值=得失电子数

  8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

  原子失电子后为阳离子,

  得电子后为阴离子,

  电荷数=得失电子数


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