为了能够上好化学课程，化学老师往往会提前编写好化学活动教案。那么，你知道什么样的教案编写才是好的教学教案吗？这次帅气的小编为您整理了高中化学必修一教案（最新4篇），在大家参照的同时，也可以分享一下给您最好的朋友。
教学准备
教学目标
1、掌握氨和铵盐的性质、用途
2、学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？
[板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水，水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]2、氨的化学性质：
(1)NH3与水的反应：
[分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O NH3↑+H2O
[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：
[ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4Cl
NH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
[板书](3)NH3与O2的反应： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
[演示实验]实验室制取氨气：
[板书]3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?为什么？
3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质
[板书]4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
主要化学性质：
[板书](1)铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、 NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[板书](2)铵盐与碱的反应：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O
[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。
[注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。
较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。
[板书]5.NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。
[思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是（ ）
A.豆科植物根瘤菌 B.用烧碱溶液吸收NO2
C.合成氨车间 D.闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2+3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2、下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A.易溶于水 B.与苛性钠共热产生NH3
C.都是晶体 D.受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4++OH-NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是（ ）
A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B.N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥
C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
4、已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5、如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
（1）各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、
E________。
（2）各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。
②D→C________________________________________________________________。
③B→E__________________________________________________________________。
④C→B_________________________________________________________________。
解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力，进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神，氨气的实验室制法和铵根检验方法，了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1、 氨气的物理性质
2、 氨气的化学性质
a.与水反应
b.与酸反应
3、 制备
二、铵盐
1、 物理性质
2、 化学性质
【教学目标】
（一）知识与技能：通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及用途。掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的用途；初步学会实验探究过程中的基本操作技能；学会观察和分析实验现象的能力。
（二）过程与方法：采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，形成规律性的知识的方法；通过实验探究过程，初步学会科学探究的基本方法——实验对比法。
（三）情感、态度与价值观：
1、通过实验教学与探究，进一步提高学生的观察能力和思维能力。
2、运用对比教学，培养学生对比研究的思维习惯。体验科学探究的艰辛和喜悦，培养善于合作的科学品质，树立严谨求是的科学态度；
【教学重点】氧化钠和过氧化钠的性质；碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
【教学难点】Na2O2与H2O，Na2O2与CO2的反应及碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应
【教学过程】
【设置情境】同学们，俗话说“水火不相容”。水可以用来灭火，那水可不可以用来生火呢？今天，我给大家做一个小魔术，叫“滴水生火”，大家看好了
【实验演示】滴水生火
【提问】大家看到了什么现象？
【讨论】叙述观察到的现象
【引入】奥妙是什么？——过氧化钠，这就是我们这节课要学习的内容——钠的重要化合物。首先学习钠的氧化物
【提问】(1)钠有哪些氧化物？
（2）氧化钠和过氧化钠的颜色、状态以及化合价是怎样的？
（3）氧化钠有哪些化学性质
【学生】书写氧化钠与水、氧化钠与二氧化碳的化学方程式。
【过渡】我们已经学习了第一种钠的氧化物，接下来继续学习钠的另一种氧化物——过氧化钠
【问题引导】过氧化钠有怎样的化学性质？
【学生活动】实验3-5：探究Na2O2和水反应
操作+现象
初步结论
把水滴入少量的Na2O2中，现象_____________;
有O2产生
带火星的火柴伸入试管内，现象：__________;
有O2产生
手触摸试管外壁，现象：_____________
反应放热
加1-2滴酚酞溶液，
现象：______________;
生成碱(NaOH)
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【学生活动】书写Na2O2和水反应的化学方程式，并判断该反应的反应类型，并用双线桥进行分析。
【分析推理】通过对比氧化钠与水、过氧化钠与水，推测过氧化钠与二氧化碳的反应。
【问题引导】结合Na2O2的化学性质，Na2O2可能有那些用途呢？
【问题引导】展示食用纯碱、食用小苏打商品图片，提出探究问题
Na2CO3
NaHCO3
（1）在2支小试管里分别加入0.5g碳酸钠和碳酸氢钠观察二者外观上的细小差别，记录它们的颜色和状态。
白色粉末
白色细小晶体
（2）向两支试管中分别滴入5滴水，振荡试管，观察现象。并用手摸一摸试管底部，有什么感觉？
加水结块成
晶体，放热
加水部分溶解，感受不到热量变化
（3）继续向两支试管内加4mL的水，用力振荡，有什么现象？
振荡长时间后可溶解
振荡长时间后仍有固体剩余
（4）向试管内滴入1～2滴酚酞溶液，各有什么现象？
溶液变红
（较深）
溶液变
微红色
初步结论
两者都易溶于水，其中Na2CO3更易溶于水；
碳酸钠溶液 m.haozuowen.net 碱性比碳酸氢钠强。
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过小苏打的用途介绍，引出热稳定性的探究
实验装置图
Na2CO3
NaHCO3
澄清石灰水
不变浑浊
澄清石灰
水变浑浊
结论
受热不分解
具有热稳定性
受热易分解
热稳定性差
【问题引导】请说明从上述实验中观察到的现象，并解释原因。
【提出问题】通过碳酸氢钠药片的适用症，推出碳酸氢钠可以和盐酸反应，
写出碳酸钠和碳酸钠反应的方程式。
【小结】
【布置作业】
教材分析：
本节内容不仅为形成化学基本观念提供感性基础，也为了解化学与生活，化学与社会发展，化学与技术进步之间的密切关系提供了丰富的素材。
本节的主要内容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性质、硅酸盐的性质、硅及化合物的用途。在教学中可采用碳和硅（同一主族相邻的两种元素）进行对比，突出它们的相似性与不同性。另外多运用日常生活中的事例进行教学，联系生产生活的实际，充分利用实物、模型、彩图、实物照片等形式，增强教学的直观行，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
教学目标：
知识与技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性质，认识硅及其化合物的主要用途。
2、 联系生产生活实际，培养学生对知识的迁移能力。
过程与方法
1、 采用对比的方法，联系碳、二氧化碳大等学生已有的知识、经验来介绍硅、二氧化硅等新知识。
2、 运用日常生活中事例进行教学，增强教学的直观性。
情感态度与价值观
1、 认识硅及其化合物的广泛哟鸥鸟国土，体会化学的创造性与实用性，并关注化学有关的实际问题。
2、 利用实物、模型及学生自己手机的有关实物或照片，激发学生的学习兴趣，培养学生热爱科学的情感。
3、 通过动手实验，培养学生实事求是的科学态度。
教学重点：
二氧化硅的性质
教学难点：
硅酸盐的丰富性和多样性。
教学方法：
对比法、讨论法、讲授法
教学安排：（二课时）
第一课时：二氧化硅、硅酸
第二课时：硅酸盐、单质硅
教学过程：（第一课时）
[导入]美国的硅谷——位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司（思科、英特尔、惠普、朗讯、苹果） ，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。该地区客观上成为美国高新技术的摇篮，
现在硅谷已成为世界各国半导体工业聚集区的代名词。也是高新科技的象征。
[师]既然硅这么重要，那么他是如何存在，有些什么性质呢？
[板书]§4-1无机非金属材料的主角——硅
[师]主角，我们足以看出硅的地位。我们看课本P46 图3-1，硅在地壳中的含量居第二，仅次与氧。
硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤、约占地壳总量的90%以上。
[学生活动]看图4-1
[师]大家在元素周期表中找到硅，并且写出硅和碳的原子结构示意图。
[学生活动]
C Si
[师]它们最外层均为四个电子，既不容易得到也不容易失去，性质稳定。但他们却是不可以忽视的：碳--统治了有机界：碳是构成有机物的主要元素；硅—统治了无机矿物界：硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。
下面我们的学习就围绕着碳和硅的相似性进行学习。
[学生活动]回顾碳的相关知识
存在 酸性氧化物 弱酸
性质
[师]阅读课本P74-76页内容，从碳的性质总结硅、二氧化硅、硅酸的性质。
[学生活动]
[资料卡片] 在25℃和101kPa的条件下，由单质生成1molCO2时放热393.5kJ;而在同样条件下，生成1molSiO2时放热910.9kJ.放热越多，其生成物通常越稳定，可见SiO2比CO2更容易生成，而且更稳定。
[思考] 比较碳、硅亲合氧的能力及硅在自然存在形式？
[归纳] ①硅的亲氧性强于碳的亲氧性。
②因此硅元素在氧化气氛包围的地球上，硅主要以SiO2及硅酸盐形式存在。
[板书]1、二氧化硅 SiO2
[师]从课本P74-75的内容，大家对二氧化硅进行树型分类？
[学生思考、书写]
[展示]二氧化硅的结构模型
[师]二氧化硅晶体，基本结构单元是正四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，形成空间网状结构。
正是这种结构，决定了其具有优良的物理和化学性质。
[思考与交流] 请根据SiO2的存在和应用思考:
二氧化硅具有哪些物理性质？化学稳定性如何？你的根据是什么？SiO2的这些性质是由什么决定的？
[学生活动]
[归纳、总结、板书]
① 物理性质：熔点高、硬度大
② 用途：建筑材料、饰品、工艺品
③ 化学性质：稳定性好
[过渡]下面我们一起来看看SiO2的化学性质，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸盐，我们通过其性质，来看SiO2的性质。
[师]我们可以用玻璃瓶来装试剂：酸、碱、盐，这可以看出其化学性质稳定，不能够跟一般的酸发生反应，除HF外。
[板书]a、不与酸反应，***除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花纹等
[师]因为HF酸可以和SiO2反应，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡胶瓶，我们可以用这个性质在玻璃上雕刻花纹，量器上雕刻刻度等。
[展示]装有NaOH的试剂瓶
[思考]一般的试剂瓶都使用玻璃瓶塞，而这个试剂瓶使用的是橡胶塞，为什么？
[思考、讨论]
[总结]我们开始将CO2和SiO2比较，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能与碱、碱性氧化物反应。
[板书]b、与碱性氧化物反应
C、与碱反应
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[师]正是因为其能与NaOH发生反应，所以其瓶塞使用的是橡胶塞。
[过渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我们知道它是不能溶于水的，它有没有对应的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是强酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同样的方法获得呢？
[探究实验4-1]试管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，边加边振荡，至红色变浅并接近消失时停止。
[学生活动]观察、思考
[总结、归纳、板书]2、硅酸
实验过程：
现象：红色消失，生成白色凝胶
结论：硅酸钠转化为硅酸
反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl
[师]硅酸凝胶经干燥脱水后的到多空的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多空，吸附水的能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以作催化剂的载体。
[课堂练习] 1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔点：SiO2>CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ） A、纯碱溶液 B、盐酸 C、硫酸 D、氢氧化钠溶液 [总结]本节课我们主要学习了二氧化硅的存在、用途、性质和硅酸的制取、用途。需要重点掌握二氧化硅的性质和硅酸的制取。 板书设计： §4-1无机非金属材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 ① 物理性质：熔点高、硬度大 ② 用途：建筑材料、饰品、工艺品 ③ 化学性质：稳定性好 a、不与酸反应，***除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花纹等 b、与碱性氧化物反应 C、与碱反应 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 实验过程： 现象：红色消失，生成白色凝胶 结论：硅酸钠转化为硅酸 反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（胶体）+2NaCl 教学反思： 教学过程: （第二课时） [复习引入] 上节课我们学习了二氧化硅的性质和用途和硅酸的制取用途。 对照它们之间的转化关系，写出相应的方程式。 [学生活动]书写相关的化学方程式。 [创设情境]在农田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？联系胶体的性质进行思考。 [学生活动]阅读P77 ，科学视野。 [师]硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳侵蚀下，风化为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体带负电，与 ，K＋等营养离子相结合，使土壤具有保肥作用。 土壤、岩石中都含有大量硅酸盐，硅酸盐在自然界中分布极广，其结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。 [展示]Na2SiO3溶液 [师]SiO2与NaOH反应生成的Na2SiO3就一种最简单的硅酸盐，其能够溶于水，水溶液俗称为水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的主要原料。 [实验4-2]取两个滤纸片，分别浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精灯外焰上。 [学生活动]观察、填表。 放入蒸馏水 放入Na2SiO3饱和溶液 现象 结论 [师]浸泡在Na2SiO3饱和溶液的滤纸不能燃烧，所以其可以作木材的防火剂。 [师]看图4-8 应用广泛的硅酸盐产品 [学生活动]阅读课本P78-79内容，填写下表 [板书] 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [师]以上我们介绍的是传统的无机非金属材料，现在非金属材料发展迅速，出现了许多具有特殊功能的材料。 介绍SiC、硅钢、硅橡胶、新型陶瓷等内容。 [学生活动]阅读课本P79，单质硅，完成下列问题。 [板书] (1)硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。 （2）物理性质：________________________________________。 （3）化学性质：常温下___________。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_______材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 [师]指导学生完成，并介绍相关内容 [课堂练习] 1、熔融烧碱应选用的器皿是（ ） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C．铁制坩埚 D．陶瓷坩埚 2、生产水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.纯碱 D.石英 3、下列所列各物质的用途中，不正确的是 A．石英砂：制玻璃、制单晶硅 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体 C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料 [总结]这节课我们主要学习了硅酸盐和单质硅的相关知识。需要重点掌握传统的无机非金属材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生产过程和主要成分，以及硅做半导体的特性的用途。 板书设计： 3、 硅酸盐 原料 生产设备 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅单质 （1）硅单质的存在形式：有__________和 ________两种。 （2）物理性质：________________________________________。 （3）化学性质：常温下___________。 （4）硅的用途：高纯硅是良好的_______材料，于制造集成电路、太阳能电池等。 教学反思： 1、常见危险化学品 爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃气体:H2CH4CO易燃液体:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇湿易燃物品:NaNa2O2氧化剂:KMnO4KClO3 剧毒品:KCN砷的化合物腐蚀品:浓H2SO4,浓NaOH,HNO3 2、物质的分散系溶液胶体浊液 分散质大小<1nm1～100nm>100nm 3、胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径大小。 区分溶液与胶体：丁达尔效应（有一条光亮的通路） 分离浊液与胶体、溶液:滤纸（只有浊液不能透过滤纸） 分离胶体与溶液：半透膜（胶体不能透过半透膜） 4、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物，如KClHCl 非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HClH2SO4HNO3 强碱NaOHKOHBa(OH)2 大多数的盐 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3 弱碱NH3·H2O 5、物质的分离与提纯水 过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物，如粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 过滤和蒸发（例如:粗盐的提纯） 除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HCl可以；改为:BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HCl也可以。改为:BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl也可以。 但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且盐酸必须放在最后。 蒸馏:利用混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发，难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离，自来水得到蒸馏水，汽油和煤油的分离等。 蒸馏需要的仪器:酒精灯，蒸馏烧瓶，冷凝管，牛角管，锥形瓶，温度计 蒸馏操作的注意事项:1.温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；2.在蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口进水上口出水；4.蒸馏前先通水后加热；蒸馏结束后，先撤灯后关水 分液：分离互不相溶的两种液体。下层液体自下面活塞放出，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出 分液前为什么要打开玻璃塞？ 打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等，有利于下层液体的流出。 萃取：利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解性的不同，来分离液态混合物 仪器:分液漏斗，烧杯 分离出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分层上层无色，下层橙红色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小） 分离碘水中的碘，可以用四氯化碳分层上层无色下层紫红色不能用酒精萃取 焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液 钠的焰色：_;钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）焰色反应是元素的性质。 6、离子的检验 Cl-检验：加_银产生的白色沉淀不溶解于稀_（Ag2CO3也是白色沉淀，但加稀_溶解） SO42---检验:加入BaCl2溶液和HCl产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN出现血红色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失 7、关于容量瓶:瓶身标有温度，容积，刻度线 （1）使用前检查瓶塞处是否漏水。 （2）把准确称量好的固体溶质放在烧杯中，用少量溶剂溶解。然后把溶液转移到容量瓶里。为保证溶质能全部转移到容量瓶中，要用溶剂多次洗涤烧杯，并把洗涤溶液全部转移到容量瓶里。转移时要用玻璃棒引流。方法是将玻璃棒一端靠在容量瓶颈内壁上，并在刻度线下方注意不要让玻璃棒其它部位触及容量瓶口，防止液体流到容量瓶外壁上 （3）向容量瓶内加入的液体液面离标线1厘米左右时，应改用滴管小心滴加，最后使液体的凹液面与刻度线正好相切。若加水超过刻度线，则需重新配制，不能吸掉多余的溶液。 （4）盖紧瓶塞，用倒转和摇动的方法使瓶内的液体混合均匀。静置后如果发现液面低于刻度线，这是因为容量瓶内极少量溶液在瓶颈处润湿所损耗，所以并不影响所配制溶液的浓度。 实验仪器:天平，药匙，容量瓶，烧杯，量筒，胶头滴管，玻璃棒 配制一定物质的量浓度溶液步骤：称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶，若配的是浓硫酸，在溶解后还要静置冷却。 常见误差分析： 浓度偏低(1)溶液搅拌溶解时有少量液体溅出。(2)转移时未洗涤烧杯和玻璃棒。(3)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出。(4)定容时，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。(6)定容时，仰视读刻度数。 浓度偏高(1)未冷却到室温就注入容量瓶定容。(2)定容时，俯视读刻度数。 无影响(1)定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降。(2)容量瓶中原来就有少量蒸馏水。 8、金属钠的性质：质软，银白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用干沙扑灭。 金属钠在空气中点燃实验现象：熔化成小球，剧烈燃烧，产生_火焰，生成淡_固体。 钠与水反应的现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；生成的溶液显碱性。(3)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 Na的用途①制取钠的重要化合物②作为原子反应堆的导热剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先变红，后褪色） 还可用在呼吸面具上和潜水艇里作为氧气的来源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 碳酸钠(Na2CO3)俗名纯碱或苏打，是白色粉末。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3·10H2O。碳酸钠是广泛地用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中，也可以用来制造其他钠的化合物。 碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。 除杂：Na2CO3固体(NaHCO3)加热2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠，或者加酸先出现气体的是碳酸氢钠，先没气体后出现气体的是碳酸钠。 比较碳酸钠与碳酸氢钠：溶解度（碳酸钠溶解的多），碱性（碳酸钠碱性强），稳定性（碳酸钠稳定） 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 9、铝的性质：银白色金属固体，良好延展性导热导电铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应：常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜（加热发红，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3 与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常温下铝与浓硫酸浓_钝化 与强碱反应2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ Al2O3_氧化物 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O Al(OH)3_氢氧化物 (1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O （2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。 Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O 实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ （3）明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O]易溶于水，溶于水生成絮状氢氧化铝，有吸附性，吸附了水中悬浮物而下沉，因此明矾常用作净水剂。 10.Fe3+和Fe2+之间的相互转化 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+ 氧化剂还原剂 2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2 ***与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3 铁与水蒸气在高温条件下反应：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2 氢氧化铁制备:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受热分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3现象：常温下，灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 氧化铁：红棕色固体 合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得具有金属特征的金属材料。（钢是用量，用途最广的合金。根据组成可分为：碳素钢和合金钢） 合金与纯金属相比：优点在合金熔点低，硬度大。 11、硅：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，在常温下化学性质不活泼。硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。晶体硅是良好的半导体材料，可用来制造太阳能电池、硅集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件。光导纤维的主要成分是SiO2 SiO2是难溶于水的酸性氧化物，化学性质不活泼，耐高温耐腐蚀 ①不与水、酸（除HF）反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶装，用塑料瓶。 ②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3 ③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅酸盐：硅酸钠Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合剂，耐火材料） 高岭石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O) 制造水泥以粘土和石灰石为主要原料。制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英。其中的主要反应是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工制造的分子筛是一种具有均匀微孔结构的铝硅酸盐，主要用作吸附剂和催化剂； 12、***的实验室制法： 反应原理：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等； 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集； 浓盐酸 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 MnO2 干燥布条 潮湿布条 NaOH溶液 浓硫酸 收集 饱和食盐水高中必修1化学教案范文总汇 篇4