水是生命的源泉，你知道水是由什么构成的吗？这次漂亮的小编为您带来了水的组成（优秀5篇），希望能够帮助到大家。
北京市朝阳区团结湖三中 吕纯志
一、说教材
1. 教材分析
初中化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2. 教学目标
①知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育，培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。
3. 教学重点、难点
①教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
②教学难点 ：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学实施
运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。教学过程 如下：
1. 以问题导入 新课，简洁明了 在讲授新课前，通过计算机展示出两个联系实际的问题，然后进入新课。
2. 归纳出水的物理性质 展示一杯水，培养学生从观察中发现问题，学生结合教材探究出水的物理性质。
3. 分析实验现象，探究水的组成，进行微观解释（这是本节课的重点和难点）课件展示出一组富有探究性的问题，引出水的组成这个重要知识点。因此，作好演示实验尤其关键（展示实验），书第48页，这是未改进的演示实验，实验效果不直观，效果不好；这是改进后的实验，使实验效果更清晰、更直观，更便于学生主动根据实验进行探究。学生通过实验探究出水的电解产物——氧气和氢气，然后学生根据化学反应前后元素的种类不变也很容易探究出水是由氢、氧两种元素组成，水属于化合物，重点知识得以解决。
（展示课件）分析了水的组成后，接着展示电解水的微观解释图片，将微观过程进行宏观模拟，从讨论中发现，问题得到解决，进一步理解化学变化的实质，难点也得以突破。
4. 课堂练习巩固，达标检测
5. 观看录相：有关水资源及其污染
三、介绍教法和学法
本节课坚持“教与学、知识与能力的辨证统一”和“使每个学生都得到充分发展”的原则，博采演示教学法、课件展示教学法、探究教学法等诸方法之长，努力做到教法、学法的最优组织，并体现以下特点：
1. 培养学生观察、分析和解决问题的探究能力：重点改进了演示实验，利用实物投影将实验投在屏幕上，将实验加以放大，实验过程中的每一个环节包括实验装置、步骤、现象都展现在每一个学生眼前，使实验效果更清晰、更直观，让每个学生通过实验探究得出水是由氢、氧两种元素组成，突出了重点。
2. 充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用：通过课件展示出一组富有探究性的问题（如水是由哪些元素组成的？水属于哪类物质？水分子是由什么构成的？），给学生创造思维的良好环境，充分发挥学生的主体作用，引导学生通过观察实验、思考、分析，最后探究得出结论。自制电解水的微观解释图片，变抽象为具体，变静态为动态，将微观过程进行宏观模拟，化枯燥为生动，从而降低了学习难度，使教学难点 得以顺利突破。学生也为其形式之新颖，从而产生乐学情绪，激发了他们以探究为特征的求知欲望。
3. 加大教学密度：利用计算机多媒体技术做到高密度的学习知识，大信息量的优化处理，大大提高课堂效率。利用文字闪动，图象移动，颜色变换的手段，不仅容量更大，速度更快，效果也更好。为了增强学生对水的分布和水的污染的感性认识，课上选择一段“有关水资源和水污染”的录像，增强了学生的环保意识。
4. 优化教学过程 ：计算机以其独特的功能创造良好的思维情景，培养探究能力，发展智力，教师、计算机、学生形成一个有机的组合。通过计算机不仅能学懂、学会、学活、学精，而且能促使学生乐学、善学、勤学、活学，师生共同进入教与学的自觉状态和最佳状态，增加了课√★√堂教学的活力，优化了课堂教学过程 。
总之，我在设计本课教学程序时，力求符合探究学习的三个特征：(1)学习者由问题或设计任务出发；(2)学习者通过观察、假设、实验等探究活动提出自己的解释；(3)学习者通过表达和交流，检验或修正自己的解释
第二节 水的组成
（1课时）一。知识教学点1.水的物理性质。2.水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是h2o。二。重、难、疑点及解决办法1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。 2.难点：水的化学式的确定。 3.疑点：水的化学式为什么是h2o。 4.解决办法：由产生的氢气的体积与氧气的体积比，氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比，再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。三。教学步骤(一)明确目标：1.了解水的物理性质。2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是h2o。(二)整体感知 本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。 本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。 讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。(三)教学过程[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是h2o。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。[板书]：一。水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。[板书]：二。水的组成[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。[总结板书]：（一）电解水实验 现象：1.正负极都产生无色气体。 2.正负极产生的气体体积比为1:2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。[实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。[总结板书]：（二）验证实验现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。
结论：1.正极产生氧气；水是由氢元素和氧元素组成。2.负极产生氢气。通电方程式：水 ——→ 氢气 + 氧气[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:1。 氢气的密度为o.089g/l；氧气的密度为1.429g/l。 氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：(2×0.089):(1×1.429)=1:8则水分子中氢原子与氧原子的个数比：
1
:
8
= 1:2
1
16总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,水的化学式为h2o。[讲解]：水在通电条件下。一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。[副板书]： 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：[板书]： 通电h2o ——→ h2↑ + o2↑[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。[练习]：第49页第l题。(四)总结、扩展 本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。四。布置作业：教材第49页习题第2、3题。
第四节 水的组成
教学目标：1、知道水的组成和构成。2、知道物质还可以用化学符号来表示。
教学重点： 水的组成和构成
教学难点： 水的组成和构成
教学过程：
引入：
演示：在水电解器玻璃管里注满水这里的水是用氧气饱和的、含有5％～15％氢氧化钠溶液(或1∶10的硫酸溶液)：，接通直流电，一个电极接电源正极，另一个电极接电源负极。
师：注意观察电极上发生什么现象。
生：接通电源后，电极上有气泡产生。
师：两支玻璃管内的液面有什么变化？
生：两支玻璃管里汇集了无色气体，液面降低，其中连接正极一端产生的气体比连接负极一端产生的气体少。
师：片刻后，用准备好的划有刻度的纸，比较两支玻璃管中产生气体的体积。
生：接负极一端玻璃管内气体的体积大约是按正极一端玻璃管内气体体积的两倍。
讲述：水电解后两支玻璃管中得到的气体是同一物质，还是不同物质？电解得到的物质究竟是什么？我们通过实验来鉴定。
演示：用一根带火星的木条接近液面下降较少的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：木条燃烧得更旺。
师：这种气体能使木条余烬复燃，当燃着木条远离尖嘴口时火焰渐灭。这种能使余烬复燃的气体是什么气体？
生：氧气。
演示：用一根点燃的火柴接近液面下降较多的玻璃管尖嘴部分，慢慢开启活塞。
师：注意观察现象。
生：看到微弱的浅蓝色火焰(或听到爆鸣声)。
师：这种气体能燃烧，说明不同于上一种气体。这种气体就是氢气。
板书：水 氢气(h2)十氧气(o2)
讲述：实验表明：水电解后生成氢气和氧气。引导学生思考这种变化是什么变化，这种反应属什么类型。(学生议论后，教师提问1～2名学生。)
生甲：这种变化是化学变化。
生乙：这种反应属于分解反应。
讲述：水电解时发生分解反应。水分子分解生成氢分子和氧分子，转变成跟水的状态和性质都不同的氢气和氧气，说明分子是保持物质化学性质的微粒。
投影：练习：下列叙述正确的是 ：
a.水由氢气和氧气组成 b.水由氢元素和氧元素组成
c.水由氢原子和氧原子组成 d.水由氢分子和氧分子组成
讲述：要作出正确选择，必须理解物质由元素组成，分子由原子组成。元素只分种类，不计个数，分子既分种类又计个数。
讨论：学生讨论略。
讲述：泛指的物质是宏观概念，它由元素组成。分子、原子都是微观概念。在表述分子的组成时，必须指出组成一个分子时原子的种类和个数。本题的正确答案是(b)。
演示：点燃简易氢气发生装置中产生的氢气，将点燃氢气的尖嘴导管伸入充满氧气的干燥集气瓶内。
师：展示集气瓶，请学生仔细观察集气瓶内壁发生什么现象。
生：原来干燥的集气瓶内壁蒙上一层水汽。
讲述：实验表明：氢气跟氧气反应生成水。
板书：氢气(h2)+氧气(o2) 水
提问：水电解后生成氢气和氧气。氢气跟氧气反应生成水，这个实验事实说明什么？
生：说明水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
讲述：用一般的加热方法，水很难分解，因此人们长期以来一直把它当作一种单质，直到18世纪末，才证明水是化合物。
展示：展示一瓶蒸馏水。
提问：纯净的水有哪些物理性质？
讨论：先让学生议论，然后请学生回答(相互补充)。
生甲：水是无色、无嗅、无味的透明液体。
生乙：水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。
生丙：水的密度是1g/cm3。
讲述：教师纠正、归纳并联系自然现象、生活实际适当作些拓展。
投影：
讲述：水电解时，水分子分裂成氢原子和氧原子。原子能重新组合生成另一些分子，因此原子是化学变化中的最小微粒。那么究竟由几个氢、氧原子组成一个水分子呢？
投影：
练习：请同学们书写这个反应的文字表达式，并注明化学式。(请一名学生板书)
板书： 水 氢气+氧气
h2o h2 o2
板书：1.水是由氢元素和氧元素组成，水是化合物，是纯净物，是由水分子构成的。
精确的实验表明，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，因而水的化学式为h2o。
板书：2.每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
课堂练习
1.冬天，带水的自来水管容易冻裂，主要原因是 ：
a.铁管热胀冷缩 b.铁管热缩冷胀
c.液态水比冰密度大 d.冰比液态水密度大
2.水在直流电作用下分解成氢气和氧气，说明 ：
a.水是由氢气和氧气组成的 b.水是由氢元素和氧元素组成的
c.水里有氢气和氧气 d.将氢气和氧气充分混合，就能得到水
3.用符号或文字表示：
（1）两个氧原子 （2）两个氢分子 （3）两个水分子 （4）一个氧分子
（5）h2 （6）2h （7）2o2 （8）nh2o
4.一个水分子的构成是 ：
a.一个氢分子和一个氧原子 b.两体积氢和一体积氧
c.氢原子和氧原子 d.两个氢原子和一个氧原子
5.下列说法正确的是 ：
a.水中含有氢分子和氧分子，所以通电后能产生氢气和氧气
b.水分子是由氢元素、氧元素组成的
c.电解水的实验现象是，通电后，正极产生氧气，负极产生氢气
d.水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的
6.电解水时，理论上若得到n个氧分子，同时可以得到______个氢分子。若得到8毫升的氧气，同时得到______毫升氢气。若得到8克氧气，同时可得到______克氢气。
附3：课堂练习答案
1.c 2.b 3.（1）2o （2）2h2 （3）2h2o （4）o2 （5）一个氢分子，氢气 （6）两个氢原子 （7）两个氧分子（8）n个水分子。 4.d 5.d 6.2n16毫升1克。
附4：随堂检测
1.水的化学式是______，式量为______，水分子中氢原子和氧原子的原子个数比为______，水中氢元素和氧元素的质量比为______，水中氢元素的质量分数为______。
2.下列说法正确的是 ：
a.水是由氢气和氧气组成的混合物
b.水是由二个氢原子和一个氧原子构成的
c.电解水的实验证明了在化学反应里，分子可以分成原子，而原子不能再分
d.自来水、矿泉水均是混合物，蒸馏水是纯净物
3.18克水中含多少克氢元素？多少克水中含有8克氧元素？
1、活动“水的电解”。注意当氢气中混有一定量空气时点燃，就会发生爆炸。做本实验前，玻璃管中必须充满水，保证产生氢气的纯度，点燃前可以不检验氢气的纯度。
2、分子分解示意图和水分子化合示意图可以形象的表示水分子分解和水分子化合的本质。
为了演示的更加形象，可用多媒体课件，使氢原子、氧原子可以自由移动，让四个氢原子和两个氧原子构成两个水分子，再拆成四个氢原子和两个氧原子，最后构成两个氢分子和一个氧分子。同理可以表示氢分子和氧分子化合成水分子的过程。
让学生在上述活动中，体会电解水的实质是水分子里的氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子的过程；了解一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。为以后学习“在化学反应中，分子可以分成原子，而原子却不能再分”的知识打下基础。学生会写水、氢气、氧气对应的分子式就可以了，不要讲分子的概念。
教学目标 1、通过观察电解水的实验现象，确认其产物，知道水的组成。
2、能结合生活实际，运用现有知识归纳水的重要性质，并解释自然界的一些现象。
重点：水的电解产物分析及结论，水的重要性质
难点：电解水实验的分析及解释
课程资源的准备与开发
教 、学 预 设 调 控 对 策
【复习】水循环过程中，水的形态发生了变化，怎样的变化？
有没有变成其他物质？属于物理变化还是化学变化？
【引入】若把水通直流电，又有什么现象产生？
一、水的电解：
1、介绍实验装置及电路连接。
2、观察内容及步骤：
a.电极上产生的现象：
b.两支玻璃管内液面出现的变化：
c.产生的两种气体的体积比：
d.验证让两种气体所采用的不同的方法：
e.出现的不同的现象：
3、实验结论
【补充】电解水是物理变化还是化学变化？
二、水的重要性质：
颜色 沸点
气味 凝固点
状态 水的异常现象
【讨论】冰山的形成过程及泰坦尼克号船的沉没的原因。
一。知识教学点1.水的物理性质。2.水是由氢元素和氧元素组成的，水的化学式是h2o。二。重、难、疑点及解决办法1.重点：确定水的元素组成，引出氢气。 2.难点：水的化学式的确定。 3.疑点：水的化学式为什么是h2o。 4.解决办法：由产生的氢气的体积与氧气的体积比，氢气与氧气的密度计算出两种元素的质量比，再由两种元素的相对原子质量计算出水中氢、氧两种元素的原子个数比。三。教学步骤(一)明确目标：1.了解水的物理性质。2.了解水是由氢元索和氧元素组成的，水的化学式是h2o。(二)整体感知 本节内容为培养学生的观察能力的教材。通过电解水实验的事实，得出水是由氢元素和氧元素组成的。并且通过实验和推导要给学生一个启示，物质的化学式是实验事实再通过严格的计算得出的，不是凭空捏造的，从而深刻理解课文含义，使学生的各种能力得到发展。 本节的另一个主要任务是引出氢气，为下一节内容打基础。所以本节的关键是做好实验，一定要保证实验成功，否则必须重做。以使学生对实验事实有正确的表象。使他们可以进行正确的分析，得到正确结论。 讲解本节内容时应充分调动学生的积极性和主观能动性，使学生充分发挥主体作用。(三)教学过程[复习引入]：前面我们学习了水在自然界的分布，它与人类的密切关系，水污染的形成，危害以及防治办法。知道了水是人类宝贵的自然资源，我们要保护水、爱惜水，节约用水。那么，同学们想一想，水是纯净物还是混合物？水的物理性质是什么？它是由哪些元素组成的？这节课我们就一起来解决这几个问题。[强调]：水是一种纯净物，而江水、河水以及我们日常所用的自来水都或多或少带有杂质，是混合物。通常我们化学中所说的水或蒸馏水都是指纯净的水。在前面我们学化学式时，我们就已经知道水的化学式是h2o。水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。[板书]：一。水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101kpa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。[板书]：二。水的组成[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。[总结板书]：（一）电解水实验 现象：1.正负极都产生无色气体。 2.正负极产生的气体体积比为1:2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。[实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。[总结板书]：（二）验证实验现象：1.负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝包火焰；2.正极产生的气体可以使带火星的火柴樟复燃。
结论：1.正极产生氧气；水是由氢元素和氧元素组成。2.负极产生氢气。通电方程式：水 ——→ 氢气 + 氧气[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2:1。 氢气的密度为o.089g/l；氧气的密度为1.429g/l。 氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：(2×0.089):(1×1.429)=1:8则水分子中氢原子与氧原子的个数比：
1
:
8
= 1:2
1
16总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2:1,水的化学式为h2o。[讲解]：水在通电条件下。一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。[副板书]： 水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：[板书]： 通电h2o ——→ h2↑ + o2↑[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。[练习]：第49页第l题。(四)总结、扩展 本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。四。布置作业：教材第49页习题第2、3题。