化学实验报告（精选5篇）
实验目的：
知道成功在什么的作用下会生成美好的物质
实验器材：
成功溶液、懒惰溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管
实验过程：
取四支装有成功溶液的试管，分别标有A、B、C、D
第一步：取A试管，用滴管吸取懒惰溶液，滴入A试管，振荡，发现A试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。
第二步：取B试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入B试管，振荡，观察到B试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。
第三步：取C试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入C试管，振荡，发现C试管中有气体生成，闻到一种叫做胜利的气体。
第四步：取D试管，用滴管吸取牺牲溶液，滴【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）
1、酸和碱反应的`实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
四、数据记录与处理
五、问题讨论
酸碱中和滴定的关键是什么？
一、实验目的。
1、观察甲醇燃烧时的颜色变化。
2、测定甲醇的燃烧热值。
二、实验原理。
甲醇燃烧为：
2CH3OH（液体）+3O2（气体）→2CO2（气体）+4H2O（液体）+能量。
甲醇燃烧所释放的热量即为其燃烧热值。
三、实验步骤。
1、将甲醇倒入锅中。
2、点燃甲醇。
3、记录燃烧时间和颜色变化。
4、测量甲醇的质量。
四、实验数据记录与处理。
1、甲醇燃烧时间：35秒。
2、观察到的'颜色变化：蓝色火焰。
3、甲醇质量：20g。
4、燃烧热值计算：
燃烧热值=（质量×燃烧时间×热容）÷燃烧温度升高。
其中，热容为4.2J/g·℃，燃烧温度升高为68℃。
燃烧热值=（20g×35s×4.2J/g·℃）÷68℃=53.82kJ/g。
五、实验结论。
1、甲醇燃烧过程中产生的颜色为蓝色火焰。
2、甲醇的燃烧热值为53.82kJ/g。
一、实验目的：
1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
二、实验原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
三、仪器和用品：
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
四、实验操作：
1、溶解：
①称取约4g粗盐
②用量筒量取约12ml蒸馏水
③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
2、过滤：
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
3、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的'铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
五、现象和结论：
粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长，蒸发皿中逐渐析出晶体。
结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。
化学实验报告篇实验名称
钠、镁、铝单质的金属性强弱
实验目的
通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。实验仪器和试剂
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
实验过程
1.实验步骤
对比实验1
(1)切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。有关化学反应方程式：。
(2)将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比实验2
在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。
现象：。有关反应的化学方程式。
2.实验结论：
问题讨论
元素金属性强弱的判断依据有哪些?2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系?
实验目的：
1.学习制备硝酸铁(III)的方法和过程。
2.掌握硝酸铁(III)的性质及其检验方法。
实验原理：
硝酸铁(III)是一种常用的无机化合物，其制备方法主要有化学还原法和氧化法等。在本实验中，我们采用化学还原法制备硝酸铁(III)，其反应方程式为：
FeCl3 + 3NaNO2 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NaCl + 2NO↑+ 2H2O。
硝酸铁(III)可以用铁离子试剂进行检验，其反应方程式为：
Fe(NO3)3 + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3KNO3。
实验步骤：
1.称取适量的FeCl3加入蒸馏水中，加热搅拌至完全溶解。
2.取出约1/4的溶液转移到另一个容器中，加入适量NaNO2和HNO3，并加热搅拌。
3.加入过滤纸过滤掉产生的Fe(OH)3沉淀，留下纯净的Fe(NO3)3溶液。
4.取出一部分溶液，加入KSCN试剂，观察是否产生红色沉淀。
实验结果：
经过化学还原法制备的硝酸铁(III)产生了深红色溶液，并且在加入KSCN试剂后产生了明显的红色沉淀，证明硝酸铁(III)被成功制备。
实验分析：
制备硝酸铁(III)的化学反应具有一定的危险性，需要进行适当的`操作和控制。在本实验中，我们成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并通过加入KSCN试剂的检验，证明了其纯度和质量良好。
实验结论：
本实验成功地制备了深红色的硝酸铁(III)溶液，并使用KSCN试剂进行了检验，证明硝酸铁(III)的纯度和质量良好。通过本实验，我们掌握了一种制备硝酸铁(III)的方法及其性质和检验方法，对于今后的学习和实验具有一定的参考意义。
实验目的：
观察化学反应的产生，加深对化学反应的理解。
实验原理：
化学反应是物质之间发生的一种变化，在化学反应的过程中，化学物质的分子结构发生了变化。化学反应分为合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等多种类型。
实验材料：
氢氧化钠、盐酸、漂***、硫酸、蓝色试剂、红色试剂、黄色试剂、绿色试剂。
实验步骤：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验：将氢氧化钠溶液和盐酸溶液按照比例混合，观察化学反应的产生。实验前应先将两种溶液分别标识好。
2. 漂***的化学反应实验：将漂***倒入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将蓝色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
3. 硫酸的化学反应实验：将硫酸注入一定量水中，用铁钉搅拌均匀。将红色试剂和黄色试剂滴入其中，观察化学反应的产生。
4. 氧化还原反应实验：将绿色试剂和红色试剂混合，观察是否发生氧化还原反应。
实验结果：
1. 氢氧化钠和盐酸的化学反应实验，观察到产生气泡，表明化学反应发生了。
2. 漂***的'化学反应实验，观察到溶液中的颜色发生了变化，由原来的白色变成深蓝色，表明化学反应发生了。
3. 硫酸的化学反应实验，观察到溶液变得浑浊，表明化学反应发生了。
4. 氧化还原反应实验，观察到绿色试剂和红色试剂合成后产生了褐色沉淀，表明发生了氧化还原反应。
实验结论：
通过上述实验，我们知道化学反应是一种物质基本变化形式，不同的反应类型有不同的表现形式。从中可以进一步认识到反应物和生成物之间的关系，掌握正确的反应条件和反应方式，以及学习化学实验过程的技巧。这些知识对我们平时的学习和生活中有着重要的作用，因为化学反应无处不在，我们需要了解如何科学地进行化学实验，防止不必要的风险和危险的产生。
实验感想：
在这次实验中，我学到了化学反应的基本原理以及化学反应在生活中的重要作用。同时，化学实验也需要仔细和认真地操作，完全遵循实验步骤和条件。在未来的学习和实验中，我会更加严谨和认真，以避免不必要的损失和风险。