中考化学知识点归纳【6篇】

在日常的学习中,看到知识点,都是先收藏再说吧!知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。掌握知识点有助于大家更好的学习。下面是整理的中考化学知识点归纳【6篇】,希望能够给予您一些参考与帮助。

中考化学知识点归纳 篇1

(一)气体的检验

1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气。

2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊

3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气。

5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气。

(二)离子的检验。

6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子

10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子

中考化学知识点归纳 篇2

(1)氯化钠(NaCl):①俗名:食盐。②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:a、调味品,b、配制生理盐水,c、工业原料,d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、***、盐酸等,e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

(2)碳酸钠(Na2CO2):俗名:纯碱、苏打;用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3):俗名:小苏打;用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

(4)碳酸钙(CaCO3):它是大理石或石灰石的主要成分;用途:用作建筑材料及补钙剂。

中考化学知识点归纳 篇3

1、复分解反应的条件

生成物中必须有水或气体或沉淀,反应物必须能溶于水或酸

2、金属与酸反应的条件

金属要排在金属活动顺序表里氢的前面,酸必须是盐酸或稀硫酸,不可用浓硫酸或硝酸,否则会产生硫氧化物或氮氧化物

3、金属与【可溶性】盐反应条件

金属不能是钾、钙、钠等活泼金属,它们将先与水反应生成碱,不会先与盐反应

4、常见的颜色与状态

铜离子蓝色,亚铁离子【浅】绿色,铁离子黄色,氧化铜黑色固体粉末,氢氧化铁红褐色絮状沉淀,氢氧化铜蓝色絮状沉淀,氢气火焰淡蓝色(天蓝色),碳酸钠白色固体粉末,氢氧化钙白色固体粉末

检验物质时,常用的物理性质有:颜色气味状态溶解性导电性磁性等

除气体杂质:用固体或液体

例:二氧化碳中有氯化氢气体,可用硝酸银溶液(变为氯化银沉淀)或【饱和】碳酸氢钠溶液(反应掉氯化氢产生二氧化碳)去除

5、除固体杂质

例:氯化钠中有碳酸钙,可加水溶解,过滤后蒸发结晶;铜粉中有锌粉,可用铜盐溶液(置换)或酸(反应);氧化铜中有碳粉,可直接灼烧(C变为CO2)

除液体杂质:将杂质转化为水或气体或沉淀

例:氯化钠溶液中有硫酸铜,可加【适量】氢氧化钡溶液(硫酸钡和氢氧化铜是沉淀)

6、证明氢氧化钠是否变质

1、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

2、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

3、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐,产生白色沉淀(碳酸根离子除去),滴加无色酚酞试液,若溶液变红,则部分变质。不变红则全部变质。

7、除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液,产生白色沉淀后过滤,取滤液即可。贴士:适量是指恰好完全反应,要做到很难,说说很简单…产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

中考化学知识点归纳 篇4

一基本概念:

1、化学变化:生成了其它物质的变化

2、物理变化:没有生成其它物质的变化

3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物:由一种物质组成

6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分

化学式和化合价:

(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质b.表示该物质的元素组成;

②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;

③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气)、F2(氟气)、Cl2(***)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)、MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤:

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律:

①每层最多排2n2个电子(n表示层数)

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)

③先排满内层再排外层

注:元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。

中考化学知识点归纳 篇5

(一)固体的颜色

1、红色固体:铜,氧化铁

2、绿色固体:碱式碳酸铜

3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体

4、紫黑色固体:高锰酸钾

5、淡黄色固体:硫磺

6、无色固体:冰,干冰,金刚石

7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属

8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)

9、红褐色固体:氢氧化铁

10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体:水,双氧水

12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液

16、紫色溶液:石蕊溶液

中考化学知识点归纳 篇6

知识点一:水在自然界中的存在

(1) 地球:水占地球表面积的3/4(以海水为主),地层内部也都有水存在。

(2) 大气:我们周围的空气中也含有少量的水蒸气

(3) 生物体:人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。

知识点二:水的应用

(1) 农业:世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上

(2) 工业:用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等

(3) 生命活动:动植物生命活动离不开水,成人每人平均需要补充2.5L左右的水

知识点三:水的组成

(1) 实验名称:电解水实验

(2) 实验装置

(3) 实验现象:与电源相连的两极上都有气泡产生,且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少,与负极相连的一端产生的气体较多,体积比约为1:2。与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性,该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水,可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性,能使带火星的木条复燃,可推知是氧气。由此可见,水在通电条件下发生分解反应,生成氢气和氧气。说明水中含氢、氧两种元素,既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。

知识点四:水的性质

(1) 物理性质:

色、态、味:通常情况下呈液态、没有颜色、没有气味、没有味道

熔、沸点:在标准大气压下,沸点100℃,凝固点是0℃

密度:4℃时,密度最大,为1g/cm,水凝固成冰时,密度变小

重要性质:水能溶解多种物质形成溶液

(2) 化学性质

水在通电条件下可以分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物、盐等多种物质发生化学反应

知识点五:氢气简介

(1) 物理性质:

无色、无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。

(2) 化学性质:

具有可燃性,在空气(或氧气)中燃烧时放出大量热,火焰呈淡蓝色,唯一生成物是水。

注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃前一定要验纯。

知识点六:单质和化合物的区别及联系

单质:由两种元素组成的纯净物,如氧气、氮气、铁、铜等

化合物:由不同种元素组成的纯净物,如氧化铝、二氧化硫、高锰酸钾、双氧水等

两种联系:均属于纯净物,单质发生化学反应可以生成化合物

知识点七:分子的概念和基本性质

(1) 分子的基本性质:

a. 分子的体积很小,质量也很小

b. 分子间有一定的间隔

c. 分子在不停地运动

d. 同种分子的化学性质相同,不同种的分子化学性质不同

(2) 定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。说明:分子不能保持物质的物理性质。

知识点八:原子

(1) 概念:原子是化学变化中最小的粒子。(原子核不变)

注意:原子不是最小粒子,只是在化学变化的范围中为“最小粒子”,它还可以再分,如***爆炸时的核裂变,就是原子发生了变化。

(2) 原子是直接构成物质的一种粒子

直接由原子的物质有:稀有气体,金属单质和某些非金属单质和化合物,如金刚石、石墨、二氧化硅等

注意:原子能保持由原子直接构成的物质的化学性质

知识点九:分子与原子的区别

(1) 微观粒子的共性:体积很小,质量也很小,不断地运动,粒子间有一定的间隔。同种物质的分子(原子)化学性质相同,不同种物质的分子(原子)化学性质不同

(2) 本质区别:分子是保持物质化学性质的一种粒子,分子在化学变化中,可以再分。原子是化学变化中的最小粒子,不可再分

(3) 联系:分子是由原子构成的,分子、原子都是构成物质的粒子

知识点十:化学变化与分子、原子的关系

原物质的分子→ 分解→原子→重新组合→新的物质的分子

知识点十一:水的净化

(1) 自来水的净化过程

(2) 净化方法及原理

方法:静置:使不溶性大颗粒物质沉降

吸附:加入明矾,形成的胶状物对杂质吸附沉降;活性炭,利用其吸附性除去悬浮杂质和臭味

过滤:除去水中不溶性杂质

蒸馏:净化程度较高,除去溶于水的杂质,使硬水软化

此外,水中还含有细菌,病毒,可使用杀毒剂如通入***等杀菌消毒

(3) 硬水的软化

硬水:含有较多钙、镁化合物的水。硬水对人的健康不利,锅炉中有硬水浪费燃料,甚至引起爆炸

软水:含较少钙、镁化合物的水

硬水软化方法:煮沸、蒸馏等

(4) 蒸馏和过滤

① 蒸馏:给液体加热,使它变为水蒸气,再使蒸气冷却,凝聚成液体,这种方法叫做蒸馏。通过蒸馏,可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来,也可以把挥发性液体与溶解在液体不挥发性杂质分开,达到分离和提纯的目的。

② 过滤:分离固体和液体混合物的操作。操作时应掌握的要点是:“一贴、二底、三靠”。

一贴:滤纸紧贴漏斗的内壁

二底:滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘;在过滤中还要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘;

三靠:一是倾斜液体的烧杯口与引流的玻璃棒紧靠;二是指玻璃棒的下端要与三层滤纸的那边相接触;三是指漏斗的下端与烧杯的内壁紧靠,使滤液沿烧杯壁流下,不会向四周飞溅,且形成液柱,加快过滤速度。

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