《化学方程式【最新10篇】》由精心整编，希望在【化学反应方程式】的写作上带给您相应的帮助与启发。
式乘以不同的系数后加合造成的。采取“一对一”的方法可解决不确定系数化学方程式的书写问题。
关键词化学方程式探讨
在化学学科领域，化学方程式很重要。所谓化学方程式就是用反应物和生成物的化学式来说明化学反应的始态和终态的式子。一个化学方程式就是对一个（或同时发生的几个，或先后发生的几个）化学反应本质的揭示。在一般情况下，化学反应中各物质总是按照一定的比例进行，一定的质量比，或者一定的物质的量之比，或者一定的微粒数目之比等。也就是说，一定条件下，化学反应中各反应物总是按照一定的比例进行，生成物也满足一定的比例。因此，表示化学反应的化学方程式各反应物和各生成物总是按照一定的计量系数书写，而且系数是确定的、唯一的，遵循质量守恒定律。很少出现在一定条件下的同一反应，书写化学方程式时系数不确定、不唯一的情况，即反应物和生成物完全相同，但有许多或无数个不同系数的化学方程式。
下面是作者搜集和整理的几个不确定系数化学方程式，并对其进行分析和探讨。
1不确定系数化学方程式举例
例1：HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4，化学方程式可以写成：
3HClO3=2O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4
5HClO3=O2↑+Cl2↑+H2O+3HClO4
7HClO3=7O2↑+3Cl2↑+3H2O+HClO4
11HClO3=5O2↑+3Cl2↑+3H2O+5HClO4
13HClO3=4O2↑+3Cl2↑+3H2O+7HClO4……
以上化学方程式，反应物和生成物相同，均符合质量守恒、电子守恒（或化合价升降总数相等）等原则，化学方程式书写没有错误。但是，系数不确定不唯一，将这类化学方程式叫做不确定系数化学方程式。
不确定系数化学方程式还有许多。
例2：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，系数可以是：2，5，5，2，2，1，3，5；或8，15，17，8，5，5，9，17；或12，35，33，12，15，5，21，33，……
例3：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O，系数可以是：1，8，1，1，4，2，4；或2，14，2，2，5，5，7；或3，26，3，3，15，5，13……
例4：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，系数可以是：3，3，1，2，1；或4，4，2，2，1；或5，5，3，2，1……
2不确定系数化学方程式的特征
经分析发现，不确定系数化学方程式具有以下特征。
2.1反应物或生成物比较复杂。在HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4的反应中，HClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物有O2和HClO4。氯元素化合价有升有降，化合价降低生成Cl2，化合价升高生成HClO4，同时，还有氧元素化合价升高生成O2。在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O的反应中，氧化产物有两种I2和KIO3。在Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O的反应中，还原产物有两种NO2和NO。在CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑中，既有硫酸铜加热的分解产物CuO和SO3，又有氧化、还原产物。在NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O反应中，酸碱中和反应产物有NaHS、Na2S和H2O。
2.2一个反应可以看作由几个反应加合而得到。中国论文联盟-例如：HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4，可以看作：
4HClO3=5O2↑+2Cl2↑+2H2O和7HClO3=Cl2↑+H2O+5HClO4乘以不同的系数加合而成。
例如：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O可以看作：中国论文联盟
2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O和6KMnO4+5KI+9H2SO4=6MnSO4+5KIO3+3K2SO4+9H2O乘以不同的系数加合而成。
例如：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O可以看作：
第一个化学方程式Cu2S+12HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O和另一个化学方程式3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O乘以不同的系数加合而成。
2.3可以用待定系数法分析。
用待定系数法分析和配平这些化学方程式时，发现某几个物质的系数会构成多元一次方程，方程的解不确定，所以系数不确定、不唯一。
如：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，用待定系数法分析，aCuSO4→bCuO+cSO3↑+dSO2↑+eO2↑，根据原子守恒列方程如下：
解方程组得：d=2e，d和e构成二元一次方程，方程的解不确定，所以，化学方程式的系数不确定、不唯一。
3化学方程式出现不确定系数的原因分析
先看一下两个等式的变换。①a=b，②c=d。将①式和②式左右分别相加，得：a+c=b+d。将①×2和②式左右分别相加，得：2a+c=2b+d。将②×2和①式左右分别相加，得：a+2c=b+2d……。将①式和②式分别乘以不同的系数之后加合，就可以得到无数个等式。本来很简单的两个等式，由于乘了不同的系数后进行加合，可以得到不同的无数个等式。化学方程式也一样，可以看作是等式。如果将两个化学方程式乘以不同的系数再加合，也可以得到不同的无数个化学方程式。
所以，化学方程式出现系数不确定的原因，就是将两个简单的同时发生的或先后发生的化学方程式乘以不同的系数后加合造成的。
4不确定系数化学方程式中存在的问题
4.1将简单问题复杂化。给化学分析、研究和应用带来不便。
4.2掩盖了某些化学反应的本质。例如，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑，前后发生的两个反应，前一个是复分解反应，后一个是氧化还原反应。后一反应中，2molH2O2中的2mol氧原子给了H2O，另2mol氧原子给了O2，H2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂。将两个方程式加合之后，中间产物H2O2没有了，方程式变为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，表面上看似乎是Na2O2发生自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2中的2mol氧原子给了O2，另2mol氧原子给了NaOH，与事实不相符合，掩盖了化学反应的本质。显然，该反应过程分两步用化学方程式表示出来，更清楚，更能揭示反应的本质。
4.3给化学方程式配平和实际应用带来不便。在化学知识传授、普及以及实际应用过程中，增大难度。尤其在工业生产和科学实验中，各物质的计量系数不确定，困难就很大。
式乘以不同的系数后加合造成的。采取“一对一”的方法可解决不确定系数化学方程式的书写问题。
关键词化学方程式探讨
在化学学科领域，化学方程式很重要。所谓化学方程式就是用反应物和生成物的化学式来说明化学反应的始态和终态的式子。一个化学方程式就是对一个（或同时发生的几个，或先后发生的几个）化学反应本质的揭示。在一般情况下，化学反应中各物质总是按照一定的比例进行，一定的质量比，或者一定的物质的量之比，或者一定的微粒数目之比等。也就是说，一定条件下，化学反应中各反应物总是按照一定的比例进行，生成物也满足一定的比例。因此，表示化学反应的化学方程式各反应物和各生成物总是按照一定的计量系数书写，而且系数是确定的、唯一的，遵循质量守恒定律。很少出现在一定条件下的同一反应，书写化学方程式时系数不确定、不唯一的情况，即反应物和生成物完全相同，但有许多或无数个不同系数的化学方程式。
下面是作者搜集和整理的几个不确定系数化学方程式，并对其进行分析和探讨。
1不确定系数化学方程式举例
例1：HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4，化学方程式可以写成：
3HClO3=2O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4
5HClO3=O2↑+Cl2↑+H2O+3HClO4
7HClO3=7O2↑+3Cl2↑+3H2O+HClO4
11HClO3=5O2↑+3Cl2↑+3H2O+5HClO4
13HClO3=4O2↑+3Cl2↑+3H2O+7HClO4……
以上化学方程式，反应物和生成物相同，均符合质量守恒、电子守恒（或化合价升降总数相等）等原则，化学方程式书写没有错误。但是，系数不确定不唯一，将这类化学方程式叫做不确定系数化学方程式。
不确定系数化学方程式还有许多。
例2：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O，系数可以是：2，5，5，2，2，1，3，5；或8，15，17，8，5，5，9，17；或12，35，33，12，15，5，21，33，……
例3：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O，系数可以是：1，8，1，1，4，2，4；或2，14，2，2，5，5，7；或3，26，3，3，15，5，13……
例4：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，系数可以是：3，3，1，2，1；或4，4，2，2，1；或5，5，3，2，1……
2不确定系数化学方程式的特征
经分析发现，不确定系数化学方程式具有以下特征。
2.1反应物或生成物比较复杂。在HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4的反应中，HClO3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物有O2和HClO4。氯元素化合价有升有降，化合价降低生成Cl2，化合价升高生成HClO4，同时，还有氧元素化合价升高生成O2。在KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O的反应中，氧化产物有两种I2和KIO3。在Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O的反应中，还原产物有两种NO2和NO。在CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑中，既有硫酸铜加热的分解产物CuO和SO3，又有氧化、还原产物。在NaOH+H2S→NaHS+Na2S+H2O反应中，酸碱中和反应产物有NaHS、Na2S和H2O。
2.2一个反应可以看作由几个反应加合而得到。中国论文联盟-例如：HClO3→O2↑+Cl2↑+H2O+HClO4，可以看作：
4HClO3=5O2↑+2Cl2↑+2H2O和7HClO3=Cl2↑+H2O+5HClO4乘以不同的系数加合而成。
例如：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O可以看作：中国论文联盟
2KMnO4+10KI+8H2SO4=2MnSO4+5I2+6K2SO4+8H2O和6KMnO4+5KI+9H2SO4=6MnSO4+5KIO3+3K2SO4+9H2O乘以不同的系数加合而成。
例如：Cu2S+HNO3→Cu(NO3)2+CuSO4+NO2↑+NO↑+H2O可以看作：
第一个化学方程式Cu2S+12HNO3=Cu(NO3)2+CuSO4+10NO2↑+6H2O和另一个化学方程式3Cu2S+16HNO3=3Cu(NO3)2+3CuSO4+10NO↑+8H2O乘以不同的系数加合而成。
2.3可以用待定系数法分析。
用待定系数法分析和配平这些化学方程式时，发现某几个物质的系数会构成多元一次方程，方程的解不确定，所以系数不确定、不唯一。
如：CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑，用待定系数法分析，aCuSO4→bCuO+cSO3↑+dSO2↑+eO2↑，根据原子守恒列方程如下：
解方程组得：d=2e，d和e构成二元一次方程，方程的解不确定，所以，化学方程式的系数不确定、不唯一。
3化学方程式出现不确定系数的原因分析
先看一下两个等式的变换。①a=b，②c=d。将①式和②式左右分别相加，得：a+c=b+d。将①×2和②式左右分别相加，得：2a+c=2b+d。将②×2和①式左右分别相加，得：a+2c=b+2d……。将①式和②式分别乘以不同的系数之后加合，就可以得到无数个等式。本来很简单的两个等式，由于乘了不同的系数后进行加合，可以得到不同的无数个等式。化学方程式也一样，可以看作是等式。如果将两个化学方程式乘以不同的系数再加合，也可以得到不同的无数个化学方程式。
所以，化学方程式出现系数不确定的原因，就是将两个简单的同时发生的或先后发生的化学方程式乘以不同的系数后加合造成的。
4不确定系数化学方程式中存在的问题
4.1将简单问题复杂化。给化学分析、研究和应用带来不便。
4.2掩盖了某些化学反应的本质。例如，Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，2H2O2=2H2O+O2↑，前后发生的两个反应，前一个是复分解反应，后一个是氧化还原反应。后一反应中，2molH2O2中的2mol氧原子给了H2O，另2mol氧原子给了O2，H2O2自身发生氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂。将两个方程式加合之后，中间产物H2O2没有了，方程式变为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，表面上看似乎是Na2O2发生自身氧化还原反应，既是氧化剂又是还原剂，2molNa2O2中的2mol氧原子给了O2，另2mol氧原子给了NaOH，与事实不相符合，掩盖了化学反应的本质。显然，该反应过程分两步用化学方程式表示出来，更清楚，更能揭示反应的本质。
知识：在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
能力：培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
情感：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生科学的学习态度。
学前分析：
本节课在学习了质量守恒定律、化学方程式、相对原子质量、化学式计算等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，培养他们一丝不苟的科学态度。
教学过程：
[复习提问]
书写下列化学方程式：
1、硫的燃烧
2、磷的燃烧
3、加热高锰酸钾制氧气
4、过氧化氢和二氧化锰制氧气
[创设情境]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
[学生讨论]
可能得到的结果：
1、无从下手。
2、根据化学式计算，求出水的质量。
3、利用化学方程式解题。等。
[教师点拨]
1、若学生根据化学式计算，应给予肯定。但叮嘱他们在使用此法解题时，应说明所得氧气中氧元�
2、若利用化学方程式解题。学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。点出，但可以先不展开讲。关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。
[引导回忆]
化学方程式的意义：
1、表示反应物、生成物、条件。
2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。
[练一练]
1、求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
2、求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。
[试一试]
实验室欲通过电解水的方法得到64g氧气，需电解多少g水？
由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。
[学生讨论]
参照课本第99页例题1的解题过程，对照[试一试]“电解水”的解题过程，指出缺漏。由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。
[强调格式]
1、设未知量，未知数后不加单位
2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。指出若不配平，直接影响计算结果
3、写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量
4、列出比例式，求解
5、简明地写出答案
[例题]
由学生和老师共同写出正确解题步骤。
工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
解：需要碳酸钙的质量为x
CaCO3高温CaO+CO2↑
10056
x10t
10056
x10t
x100X10t
56t
x18t
答：需要碳酸钙18t。
[练习]1、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？
2、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气(二氧化锰做催化剂)，生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？
3、加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？
[本课小结]略
1.通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2.理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写化学方程式。
2.难点是化学方程式的配平方法。
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律？
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？(用原子、分子的观点说明。)
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
〔板书〕化学方程式
一、化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：
C+O2CO2
〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷(改成化学式)
P+O2P2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？(由学生回答。)
怎样才能把上式改为化学方程式呢？
〔板书〕二、化学方程式的书写方法
〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
P+O2─P2O5
2.配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。(根据是质量守恒守律)。把短线改等号。
4P+5O2===2P2O5
3.注明反应发生的条件
4P+5O22P2O5
(介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围)。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热(△)、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。(强调要防止随意乱标)
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写化学方程式具体步骤(韵语)
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写化学方程式的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、化学方程式所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4P+5O22P2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
化学方程式教案(B)
教学目标
1.使学生理解化学方程式的涵义，并通过化学方程式的教学，进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的化学方程式，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
化学方程式书写和配平。
教学难点
化学方程式的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做化学方程式呢？
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的化学方程式？
〔板书〕化学方程式的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕P+O2→P2O5
2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4P+5O22P2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”;在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误①没配平②没标条件③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误没配平
2HgO2Hg+O2↑正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
（1）、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，（即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前（即反应物）出现的元素，在反应后（即生成物）中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ZnSO4+Cu↑（根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4），因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。
（2）、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。
（3）、对未见过的化学方程式的书写，题中必然会给出条件（某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等）。
（4）、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO22KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO32KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。
例1、（利用已知条件）：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料，写出化学方程式(2000年四川省化学竞赛试题19题).
①②.
解析：此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写，如果死记硬背是难解决此题的，如果按照上述方法审题就会迎刃而解，首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。
从而得出方程式：①、(C6H5O5)n+H2OnC6H12O6②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。
所以②式为：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
例2、（利用实验现象）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为：（1999年哈尔滨市初中升B卷）。
解析：题中反应物是铝、碱（氢氧化钠）和水生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
例3、将***溶于水时，有一部分***跟水反应：
Cl2+H2OHClO（次氯酸）+HCl。
写出***通入消石灰水溶液中发生反应的化学反应方程式：
（1995年全国竞赛试题）
解析：首先搞清反应物是***和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根据已知条件可知***首先与水反应生成HClO和HCl.而生成的HClO再与（Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和水。
Cl2+H2OHClO（次氯酸）+HCl……（1）
HClO+Ca(OH)2Ca(ClO)2+H2O……（2）
为提高初中生对方程式学习重要性的认识。我们首先向学生讲清学习方程式的重要性，让他们知道化学方程式是全球通用的用来表示化学反应的最简明语言；要学好初中化学，必须掌握化学方程式，否则会严重影响学生对化学的学习。另外，在课堂中为了更好地调动学生学习化学的积极性，可以从问题入手，组织探究活动，引导他们积极主动地探究。通过“看一看”、“议一议”、“做一做”等环节创设活动情境，调动学生学习化学方程式的积极性。
二、遵循原则，规范书写在初中生了解化学方程式重要性的基础上
介绍书写化学方程式要注意的基本原则：一要坚持客观事实。强调不能虚假臆造一些不存在的物质和化学反应，更不能虚假编造化学方程式。这对刚刚学习化学的学生非常重要。二要遵循质量守恒定律。这是书写化学方程式的首要问题，要引导学生明确认识到化学方程式必须遵循质量守恒定律、反应前后各物质守恒等。在课堂教育教学中，我们经常发现学生开始学习化学方程式时，常常丢三落四，前后矛盾。所以，课堂上要依据学生的特点设计典型习题，进行针对性训练。在训练中要求学生严格按步骤书写，指导他们按步骤仔细核对，及时查漏补缺，改正错误，并及时归纳总结书写方法和要领。同时，我们还要结合例子强调书写化学方程式时的反应条件、气标符号和沉淀符号等都要书写正确。同时还要进一步组织判断正误题的有效训练。总之，只有通过有效训练和正确书写让学生明白化学式写错、没有配平、反应的条件没有注明、气体沉淀符号使用不正确等，都是错误的化学方程式。通过有效而规范的训练，能有效培养学生严谨的学习习惯。
三、抓住关键，重点强化配平是正确书写化学方程式的关键
怎样配平，有许多方法，如观察法、奇偶法、最小公倍数法。我们在教学中不能贪大求全，不要操之过急，在刚学配平时要重点放在最小公倍数法上。通过有效练习，指导学生由易到难、由简到繁，准确运用观察法和最小公倍数法，并逐步探索其他方法的应用，以有效达到配平时快、准、好的学习效果。
四、理解涵义，掌握读法化学方程式能够提供给我们很多相关化学信息
初中生获得化学信息主要是通过实验获得的，而很多实验是为论证化学方程式设计的。因此，我们在教学中要树立“实验优先”的教学理念，认真做好化学演示实验，组织并做好每一个学生实验，使他们尽量多地获得化学反应直观感受，把实验现象和化学方程式有机结合起来，做到理论与实践有机结合，逐步形成科学有效的学习模式，这样既使初中生掌握化学方程式的内涵，又能培养初中生的实验操作能力和创新能力。同时在课堂教学中，我们不能忽视化学方程式的读，让学生学会读。通过规范的读，加深对化学方程式涵义的理解和掌握。
五、分散训练
强化记忆化学方程式的有效学习其实是从感知化学反应现象开始到掌握化学反应规律结束，因此化学方程式教学是初中化学教学的重要内容，它应贯穿教育教学的全过程。化学方程式的学习要坚持以实际训练为主，刚学化学反应时要重点抓好“文字式”学习，积极采用“互现法”加强表达式学习；学习化学式后要加强化学式的书写训练；学习化学方程式时要强化练习和加强督导，及时纠正孩子们在书写化学方程式中犯的错误，还要指导学生分散训练，强化记忆，及时归纳总结。
六、加强联系
关键词：西藏；初中化学；符号化学
符号系统包括元素符号、离子符号、化学式、化学方程式，是建立在人为规定的基础上，用于表示物质组成、结构和变化等一系列化学客观规律的化学语言。化学符号是学习化学的基础和手段。初中阶段需掌握的元素符号有27种，离子符号有21种，教材中出现的化学式有84个，化学方程式共77个。由于化学符号系统形简义丰、相似度高、抽象难懂［1］515、数量庞大，因此，符号系统的教学是初中化学教学的难点。在教学中只有消除学生对符号的畏难、排斥心理，才能引导学生用正确方法学习化学符号系统。
一、化学符号教学现状
当前我区学生对于化学符号系统的掌握问题较多，在考试中不会正确地应用符号系统解答相关试题，导致考试成绩偏低。为了提高学生成绩，教师们课后花大量时间监督学生进行背诵和听写，这种“简单粗暴”的方法，能起到一定的提分效果，但是所花的时间成本太高。而且学生因为没有理解而不会应用不会拓展，导致提分有限。即使是拉萨市内教学质量较好的学校，化学成绩一般也只有50分左右。化学教师在教学中应当着眼于学生的长远发展，确立让学生学懂、学会化学符号系统的目标。根据化学符号的难易程度，通过加强对化学符号的含义和规则、化学知识规律性的教学，帮助学生理解、掌握符号系统，突破死记硬背、学而无效的僵局。
二、化学符号教学策略
（一）元素符号：利用谐音提高记忆兴趣。元素符号是化学符号系统的基本建筑材料，是学习化学必须掌握的最基础的符号，需要学生记住和使用。但因其是一种人为规定，学生感觉枯燥无意义，记忆后很容易遗忘。要想达到随意使用的程度，必须反复进行强行记忆，这让许多学生厌倦而疲惫。对于这种孤立的符号，可以先将其顺序编成有趣的语句让学生记下来，在此基础上再让他们记忆符号，会提高学生记忆兴趣、记忆速度和记忆效果。网上有多种这类谐音记忆法，可选择学生感兴趣的进行推荐。如背诵元素周期表中前20号元素，可利用谐音为“亲爱李皮彭，坦荡养福来。那美女桂林，牛肉要加钙”。再如，金属活动性顺序，可利用谐音“嫁给那美女，心铁喜欠情，统共一百斤”进行记忆。（二）离子符号：让学生懂得离子的形成过程初中部分的21种离子符号，是藏文班学生觉得相似度最高的一类符号，他们反映总是记不清楚各种离子所带电荷的电性与个数，考试时习惯性猜测式书写。这主要是大多数学生把离子符号的记忆方法与元素符号相等同造成的。他们对离子所带电荷的原因不甚了了，机械式记忆只能增大记忆难度。在学习“元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定”这一部分内容时，当学生掌握了核外电子排布规律之后，让学生动手画出前20号元素中O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-、K+、Ca2+等9种离子的形成过程，推断出离子所带电荷的电性和个数，知道离子所带电荷数遵循化学学科知识的规律而非人为规定。在此基础上教给他们离子符号的书写，才能减轻他们的记忆负担，并能在今后的相似问题中，举一反三，触类旁通。初中部分的离子符号，除了前20号元素是由原子形成的，还有Ag+、Ba2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+和五种由原子团形成的离子，这需通过记忆化合价来记忆离子所带的电荷数。学生在了解元素化合价与原子最外层电子数关系后，能结合前20号元素原子形成离子的过程掌握这些离子符号。（三）化学式：培养学生化学式书写的规则意识。化学式是表示物质组成的化学符号。其中化合物化学式的书写是有其自身规则的。引导学生发现、体会并应用这些规则，可帮助学生将所学知识进行内化，建构自己理解的化学式体系。初中化学式多为无机化合物的化学式，而无机化合物化学式的书写，是由元素或原子团的化合价决定的。初中部分化合物的化学式书写，可以简单归纳为三个步骤：一标价，二约分，三交叉。例如：S+6O-2→S3O1→SO3；当元素不只两种时，通常含有原子团，标出原子团的根价，其化学式的书写方法相同，如：Al+3SO-24→Al3SO24→AL2(SO4)3。通过这种化学规则的教学，学生对化学式的学习就从机械背诵转变为思考书写。尽管初学时会比较辛苦，但随着学习的深入，学生逐渐掌握方法后，就能举一反三地写出常见的氧化物、酸、碱、盐等物质的化学式。（四）化学方程式：培养学生通过掌握化学知识的规律性书写化学方程式的能力。化学方程式是初中学生学习化学的一道主要分水岒。［1］509所有的学生都知道掌握化学方程式是学好化学的一个关键。现今网络上经常会有背完化学方程式，化学就能考九十分的说法。这些都可以看出化学方程式的教学是初中化学重点和难点。藏文班学生喜欢选择以读记字母和数字的方式“背”化学方程式，有两个原因：一是因为学生的学习没有理解和建构过程，不懂化学方程式的实质意义；二是想快速记忆而生吞活剥。但学生花了大量时间却收效甚微，重要原因是，他们根本没有在自己的知识系统里建构化学方程式的系统，而使化学方程式零乱无序。要解决藏文班学生学习化学方程式的困难，可以从四个方面入手。1.加强化学方程式实际意义或用途的教学，并配以实验进行验证，激发他们的学习兴趣。如方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2，从反应物上看，可知CaO露置在空气中极易变质，必须密封保存；知道可以用CaO作食品干燥剂；从反应现象看，知道可用CaO作方便食品的热源；看整个方程式，可知CaO入水是个化学变化，即不可能配制出CaO的水溶液；还可看出将少量生石灰加入饱和的澄清石灰水，石灰水会变浑浊；且石灰水的溶液质量会减小，溶质质量分数会变小，到温度降到室温时，溶质质量分数才会与加生石灰前相同。如此，多层面解读化学方程式，让学生感觉化学方程式并不是深奥枯燥的，从而产生掌握化学方程式的意愿。2.加强化学知识规律性的教学，让学生学会化学方程式的书写。化学方程式的教学，主要是让学生掌握哪些物质间能发生反应，发生的是哪一类型的反应。同一类别的物质因具有相似的组成或结构，化学性质就相似，与其它物质反应时，会有相似的化学方程式，这种规律性在初中化学中体现得非常明显。因此，同类物质的反应就只需掌握一个最基础的化学方程式即可，其它的可以通过换元素的方法完成。例如，氢之前的金属与稀盐酸或稀硫酸的置换反应，可只掌握镁与稀酸的反应，其它的反应，通过将镁元素换成铁、锌、铝即可。再如，NaOH、Ca(OH)2与CO2、SO2的反应可由最基础的反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，通过换元素的方法，即用Na元素换Ca元素，或用S元素换C元素的方法完成方程式。酸、碱、盐之间的复分解反应是藏文班学生认为最难的反应，因为复分解反应包含的方程式最多。而实际上复分解反应是规律性最强的一类反应，其实质是离子反应。只需掌握“Mg2++2OH—＝Mg(OH)2↓；Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓；Fe3++3OH—＝Fe(OH)3↓；Ba2++CO32—＝BaCO3↓；Ca2++CO32—＝CaCO3↓；Ag++Cl—＝AgCl↓；Ba2++SO42—＝BaSO4↓；H+＋OH—＝H2O；2H++CO32—＝H2O+CO2↑；H++HCO3—＝H2O+CO2↑；NH4++OH—＝NH3↑+H2O”这十一组不能共存的离子，即可完成初中部分酸、碱、盐间所有反应的化学方程式。C、CO、H2还原CuO和Fe2O3的氧化—还原反应，掌握的规律是：C和CO夺O后都被氧化成CO2，H2夺O后都生成H2O，金属氧化物失O后都变成金属单质。掌握好这些反应的规律性，学生就会自己建构化学方程式的知识网络。3.将化学方程式进行多角度分类，便于学生掌握。从不同角度将化学方程式进行归类，以多种分类形式展现在学生面前，提高学生与各个化学方程式见面机率，可以提升学生对化学方程式的亲切感，有利于学生进行记忆的编码与巩固，建立知识网络，使他们掌握的化学方程式更条理、更系统。对于化学方程式的分类，可以以一种主体物质为中心，归纳其相关的反应方程式，如以氧气为中心，就主要有氧气参加的一系列与金属、非金属、有机物的燃烧反应和制取氧气的反应两类；可以按反应的基本类型，分为化合、分解、置换、复解和非基本反应等；还可以以反应条件为线索，分为“点燃、加热、高温”等等。4.用化学游戏提升学习兴趣。对掌握了化学反应规律的人而言，化学方程式就是一种符号游戏。对学生进行“游戏式教学”，可以提升学生学习兴趣，促进他们深入思考，激发竞争意识而加深学习印象，收到较好的学习效果。如：选择“H、O、Fe、S”四种元素中的几种，你能写出几个由它们组成的物质相互间发生反应的化学方程式？这样的活动学生会踊跃参与，在激烈的讨论中将所学知识进行巩固和拓展。
总之，化学研究的核心是物质，而物质组成、结构和化学变化都是用化学符号来表示的。化学符号是一种特殊语言，有其特定的“语法”。教师要在教学中给学生留足学习时间来学习化学符号的书写规则和书写规律，引导学生从化学角度学习符号系统。虽然在教学初期做起来比较困难，但事实证明，最终能收到事半功倍的效果，这就是教学中的“磨刀不误砍柴工”。
参考文献：
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1．化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“＝”。
2．配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3．书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C+O2—CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以S+O2—SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1.依据客观事实；2.遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关�
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程：
提问：
1．质量守恒定律的内容
2．从微观角度解释守恒的原因
3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C+O2—→CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1）化学式代替名称
（2）“→”变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子
二．化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C+O2===CO201216×212+16×2
123244
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影]：化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）P+O2——P2O5
（2）P+O2——PO2
（3）P2+O5——P2O5
（4）4P+5O2——2P2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物PO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：P71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在P+O2——P2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边P、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1．Al+O2——Al2O3
2．H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳化学物质的变化
C＋O2点燃CO2反应质量的守恒
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一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
知识目标
1．常识性介绍我国钢铁工业的发展。
2．常识性介绍几种常见的金属及合金的应用。
3．了解生铁和钢的成分和机械性能的主要差别。
4．掌握含杂质物质的化学方程式的计算。
能力目标
在生铁的种类及特性的教学中，可以启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性，不同种类生铁的个性及它们之间的区别。培养学生科学的思维方法；通过我国古代的成就，使学生增强民族自信心和自豪感，增强学生的爱国主义激情。
通过几种金属的介绍和实物展示，使学生认识到金属单质色彩丰富。由于金属具有良好的延展性，所以金属材料的造型众多，应用广泛，从而向学生渗透物质美，物质用途美。
情感目标
培养学生的自学能力和化学计算技能。
教学建议
关于生铁和钢的教材分析
生铁和钢的一些物理性质有很大差异，但是它们的化学成分又极为相近，所以二者关系密切。本节教材指出，生铁和钢都是铁合金。由于初中学生所学的金属知识较少，目前很难理解合金的概念。教材只简介了几种具体的铁合金（白口铁、灰口铁、球墨铸铁、碳素钢、合金钢）的成分和性质上的差异，以及它们的用途。因此教学中对合金概念不必做过高要求。教材中生铁的概念是从合金的角度来定义的：生铁是含碳量在2%～4.3%之间的铁合金。这样的定义，事实是讲生铁是含碳量的幅度较宽的一组铁合金。含碳量在定义范围之内的所有铁合金，都具有相类似的特性，例如硬度高、机械性能差、性脆、不易机械加工等等，这类铁合金统称之为生铁。为了使学生了解各种不同种类生铁的差异性，除了应该使学生了解铁合金的共性之外，还应引导学生了解影响合金性质的其他因素。例如，铁合金中含碳量的多少、含其他杂质元素的不同以及碳元素在合金中存在的形态的不同等，都会对生铁的性质造成很大的影响。教材把生铁分为白口铁。灰口铁和球墨铸铁的分法，就是以铁合金中碳元素存在形态 启发学生用辩证的观点来认识生铁的共性和不同种类生铁的个性及它们之间的区别，对培养学生科学的思维方法是必要的。
生铁的具体分类及它们的主要用途，教材都写得比较具体，便于学生阅读。
对上述知识学生是比较陌生的，既缺少感性认识又缺乏对诸如碳元素的存在形态等概念的理解。因此教师要形象地讲解，结合实际积极引导学生去想象各类生铁内部的微观结构，并跟它们的宏观性质结合起来，有条件的还可以准备一些标本，让学生观察比较，以丰富感性知识。
生铁的冶炼是一个很大的课题，知识性，技术性都很强。但在初中阶段的化学课里，仅做了一些最简单的介绍，只要求学生了解铁矿石还原成铁的反应就可以了。教师在组织上述内容教学时，可采取多种不同的方法，可详可略。但对于大多数学校应根据大纲的要求，不宜扩展过多内容。
关于几种常见的金属的教材分析
在介绍了铁的性质的知识以后，本节教材又对人 生铁和钢是在生活中和生产上使用最为普遍的金属材料。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。初中学生通过化学课的学习，简要地了解一些钢铁方面的知识，了解祖国钢铁工业的发展和现状，（当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，借以激励学生为祖国的繁荣昌盛而努力学习。）对他们今后的成长和发展具有重要意义。
本节教材的内容相当丰富，涉及到黑色金属和有色金属的分类，生铁和钢的成分、性质、种类以及冶炼，铝、铜、锌、钛等金属的性质和用途等知识。但是从学生的实际情况来看，尽管他们很熟悉司空见惯了的钢、铁、铜，也知道一些钢和铁不相同的事实，假若进一步追问其中的道理，他们就可能讲不清楚了。因此，对这一节教材如果教师处理得好，很容易引起学生的兴趣，激发起学习的积极性。
教材在内容安排上，可以分成生铁和钢以及几种常见的金属两部分，其中包含了含有一定量杂质的化学方程式计算。
关于含杂质物质的化学方程式的计算的教材分析
本节教材还有一部分是化学方程式的计算中有关不纯物的计算。这段教材可以单独处理。
含杂质物质的化学方程式的计算，是在第四章已所学习过的纯物质的化学方程式计算的基础上进行学习的。当学生对于化学方程式意义缺乏深刻理解时，处理这一类型的计算一定会感到困难。困难的集中点就在于不能很好地把含杂质或不含杂质跟化学方程式的意义联系起来考虑。为了帮助学生解决这一类的困难，教师首先要帮助学生理解（1）化学方程式所表达的都是纯净物质发生化学变化时的相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。（2）在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。因此当参与反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
教材第二节中给出了一个例题。在分析例题之前可以让学生先做一两个不必用化学反应方程式为依据的算术应用题。例如：赤铁矿能用于炼铁的主要成分是，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的成分占多少吨？
这样的问题，初三学生能毫不犹豫地给出答案：
该赤铁矿含为5000吨×65%=3250吨
含杂质为5000吨×35%=1750吨
又例如，今有含氯化钠95%的食盐250克，问其中纯氯化钠的质量是多少？
当学生有了这些概念，也懂得在什么情况下应该关心这类问题的时候，再分析课本上给出的例题，实际上就不会再有什么困难了。
关于含杂质的化学方程式的计算的教学建议
含杂质的化学方程式的计算是本节的重点和难点。这部分教学应以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师首先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务。例如，教师可以把教材的例题分解成简单的根据化学方程式的纯量计算题和不用依据化学方程式就能计算的有关质量分数的计算题，让学生在自己做题的基础上，学会含杂质的化学方程式的计算。
关于几种重要的金属的教学建议
从铁的物理性质受杂质的影响引入本课，然后简单介绍合金的含义。从铁碳合金含碳量的区别导入生铁和钢在机械性能上的差异。让学生通过阅读教材，列表比较，自己得出结论。对于几种常见金属的教学，由于内容简单，又密切联系生活实际，可以采取先指导学生阅读，然后由教师小结的方法。含杂质的化学方程式的计算以学生学过的纯物质的化学方程式的计算为基础。教师先带着学生真正弄懂化学方程式的意义，然后让学生通过教师搭的小阶梯，自己完成学习任务，最后学会含杂质的化学方程式的计算。
关于炼钢和炼铁反应原理的教学建议
学生往往认为炼钢和炼铁的反应原理是相同的原因是：它们都是在高温下利用氧化一还原反应。这时有必要教师对它们的主要原理分析：炼钢的主要反应原理是在高温下，使用氧化剂（如氧气或铁的氧化物）将生铁中所含过量的碳及其杂质变成气体或炉渣除去，而炼铁的主要反应原理是在高温下用还原剂（如一氧化碳）将铁从它的氧化物中还原出来。所以炼钢和炼铁的反应原理不同。
教学设计方案1
重点：含杂质的化学方程式的计算。
难点：含杂质的化学方程式的计算。
教学过程：
1．复习提问：铁有哪些物理性质？
根据学生的回答，教师设问：前面我们学习了纯铁的一些性能，想一下与我们日常生活用的铁制品性能完全相同吗？不完全相同。纯铁很软，不宜用来制造机械和其他用品。我们平时使用最多的是铁的合金。生铁和钢就是铁的合金。自从人类进入铁器时代以来，钢铁工业是否发达，一直是衡量世界各国经济实力的一个重要标志。我们伟大祖国是很早就掌握冶铁技术并且是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国，钢铁生产曾在世界范围内长期处于领先地位，直到近代才停滞不前。随着新中国的建立，钢铁工业又以崭新的姿态迅速崛起，在短短的几十年内，钢的年产能力从解放初的15.8万吨，发展到1989年的6000多万吨，1994年产量已达9000万吨，成为年产量居世界第四位的钢铁大国。当然在这个问题上，时刻也不要忘记我国的人口多，从人均占有量来说，我们的钢铁工业还是甚感不足的，因此每位学生都要为祖国的繁荣昌盛而努力学习。
（1）生铁都有哪几种，每种都有什么性能及用途？
（2）钢有哪几种，每种都有什么性能？
（3）炼铁和炼钢的主要原理是什么？
（4）生铁和钢有什么区别？
通过学生阅读教材，回答上述问题，然后师生共同小结。
2．铁是我们常见的金属外，日常生活和生产中，我们还要用到一些金属。
请同学们阅读教材，教师引导学生总结。
3．教师复习提问：（1）化学方程式都可以表示哪些意义？
（2）根据化学方程式计算的依据是什么？
根据学生的回答情况，教师进一步讲解：化学方程式所表示的都是纯净物质发生化学变化时相互关系；各化学式所规定的化学量，反映的是纯净物之间的数量关系。但在现实生活中绝对纯净或理想纯净的物质是不存在的，或多或少都含杂质。当利用化学方程式计算的时候，所含的杂质并不遵守该化学方程式所遵循的规律。那么我们如何解决这类问题呢？下面做几道这方面的练习题：
①赤铁矿能用炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，某地产赤铁矿含杂质35%，问5000吨矿石中含杂质多少吨？能用于炼铁的三氧化二铁占多少吨？
②2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？
通过上述层层练习后，请同学俩俩讨论：当参加反应的物质含有杂质时，如何利用化学方程式计算。
根据学生的回答，最后师生共同总结出：当参加反应的物质含有杂质时，先要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量，再用纯物质的质量进行计算。
总结、扩展：
1．生铁和钢的比较
教学过程：
【提问】铁具有哪些物理性质？有哪些化学物质？
【讲解】通过上节课的学习，我们知道纯铁质软，而我们在生产和生活中用到的铁制品是很坚硬的，所以通常用于制造机械和其它用品的并不是纯铁，而是铁的合金。
【板书】第二节几种常见的金属
【引导】生铁和钢都是铁的合金，我们先来学习生铁的特性和用途。
【板书】一、铁
1、生铁
2、成分：含碳量2%~4.3%，还含有硅、锰、少量的硫和磷
种类，特性，用途
【讲解】钢是铁的另一种合金，它的含碳量在0.03%~2%之间，硫、磷等元素的含量很低，在组成成分上与“生铁不同，所以在性能上有较大的差别。”
【板书】3.钢
【解释归纳钢的分类及几种常见钢的特性和用途。
【介绍】钢的冶炼方法
【设问】生铁、钢的冶炼方法有什么不同？
【板书】二、其它几种常见的金属指导学生阅读课文
【小结】通过学习，我们对铁的两种合金—生铁和钢及其它几种常见金属有了初步的认识。钢铁工业是否发达，一直是衡量国力的重要标志，我国是首先使用铸铁和生铁炼钢的文明古国。新中国成立以来，短短的几十年的发展，1996年我国钢铁产量已在世界第一位。
【提问】炼铁的原料主要有哪些？这些原料属于哪类物质？写出炼铁的反应原理。
【讲解】我们知识铁矿石是混石物，而其主要成分—铁的氧化物才是能炼出铁的物质，根据：
纯净物的质量分数=，可知纯净物的质量=不纯物的质量×纯净物的质量分数合可以计算出一定质量的铁矿石中含铁的氧化物的质量。
【投影】例1.现有含Fe2O385%的赤铁矿1000吨，其中含Fe2O3多少吨？
【提问】根据一氧化碳还原氧化铁的化学方程式，说明化学方程式的意义？
强调化学方程式所表示的都是纯净物间发生化学变化时的相互关系，各化学式所规定的化学量是反映纯物质间的数量关系，在现实生活中，物质里或多或少都含有杂质，像炼铁用的铁矿石。那么当参加反应的物质含有杂质时，应如何进行计算呢？
【板书】三、含杂质物质的化学方程式的计算
【投影】例2.含Fe2O385%的赤铁矿1000吨，可以炼出多少吨铁？
分析：根据前面分析，要根据化学议程式进行计算。道德要将赤铁矿石中Fe2O3的质量(即纯物质的质量)计算出来，再按照第四章中所学过的规范步骤进行计算。
【小结】通过学习，我们初步掌握了含杂质物质的计算。实际上，除了铁矿石以外，很多都是不纯的物质参与反应，前面我们接触到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要学习的溶液在计算中都会遇到这个问题，请大家在学习中给予足够的注意。
探究活动
根据你的生活经验并查阅有关资料分析下列问题。
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
教学目标
知识目标
在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；
通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。
能力目标
通过化学方程式的计算，培养学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。
情感目标
通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。
教学建议
教材分析
根据化学方程式进行计算，对初学者来说应严格按照课本中的五个步骤方法和书写格式来进行计算。即①设未知量；②根据题意写出配平的化学方程式；③写出有关物质的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答题。这样做可以养成良好的学习习惯。
解这种题要求对化学计算题里有关化学知识有一个清晰的理解，那就是依题意能正确书写化学方程式，如果化学方程式中某个物质的化学式写错了，或者没有配平，尽管数学计算得很准确，也不会得到正确的结果。可见正确书写并配平化学方程式是顺利解答化学方程式计算题的关键要素。
化学计算题是以化学知识为基础，数学为工具多学科知识的综合运用。它不仅要有化学学科的思维方法，还应有扎实的数学功底。
解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出已知量。然后按解题步骤进行。同时要克服心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。基础不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。基础好的同学应具有解一定难度题目的能力。在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，只是步骤多，稍微麻烦些。难度主要体现在如何设好多个未知数以及找出这些未知数之间"量"的关系式。总之，要根据自己的化学知识和数学知识水平，加强化学计算的训练，以求达到熟练掌握解化学计算题的思路和方法。
教法建议
本节只要求学生学习有关纯物质的计算，且不涉及到单位的换算。计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。
化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。要求学生对涉及的有关化学方程式一定要掌握，如：化学方程式的正确书写及配平问题，在教学中教师要给学生作解题格式的示范，通过化学方程式的计算，加深理解化学方程式的含义，培养学生按照化学特点进行思维的良好习惯，进一步培养学生的审题能力、分析能力和计算能力，同时使学生认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辨证观点。本节课可采用讲练结合、以练为主的方法，调动学生的积极性，通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
教学设计方案
重、难点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量
教学过程：
引入：化学方程式可以表示为化学反应前后物质的变化和质量关系。那么，化工，农业生产和实际生活中，如何通过质量关系来计算产品和原料的质量，充分利用，节约能源呢？本节课将要学习根据化学方程式的计算，就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。
投影：例一写出硫在氧气中完全燃烧的化学方程式______________________。写出各物质之间的质量比_________________________，叙述出各物质之间质量比的意义______________________。32g硫足量氧气中完全燃烧可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧气中完全燃烧可生成__________________克二氧化硫，同时消耗氧气的质量是__________克。
讨论完成：
S+O2点燃SO2
323264
每32份硫与32份氧气完全反应，必生成64份二氧化硫。
32克64克
1.6克3.2克
学生练习1：写出磷完全燃烧的化学方程式__________________________。计算出各物质之间的质量关系_____________。现有31克白磷完全燃烧，需要氧气__________克，生成五氧化二磷_________克。
小结：根据化学方程式，可以求出各物质间的质量比；根据各物质之间的质量比，又可由已知物质的质量，计算求出未知物质的质量，此过程就为化学方程式的计算。
板书：第三节根据化学方程式的计算
投影：例2加热分解11.6克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
板书：解：(1)根据题意设未知量；设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：答：可以得到4.6克氧气。
学生练习，一名同学到黑板上板演
投影：
学生练习2：实验室要得到3.2克氧气需高锰酸钾多少克？同时生成二氧化锰多少克？
练习3用氢气还原氧化铜，要得到铜1.6克，需氧化铜多少克？
分析讨论、归纳总结：
讨论：1.化学方程式不配平，对计算结果是否会产生影响？
2.化学方程式计算中，不纯的已知量能带进化学方程式中计算吗？
投影：例三12.25克氯酸钾和3克二氧化锰混合加热完全反应后生成多少克氧气？反应后剩余固体是多少克？
学生练习：同桌互相出题，交换解答，讨论，教师检查。
出题类型(1)已知反应物的质量求生成物的质量
(2)已知生成物的质量求反应物的质量
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘
关系量间成比例
解设比答要牢记
板书设计：
第三节根据化学方程式的计算
例2.加热分解11.6克氯酸钾，可以得到多少克氧气？
解：(1)根据题意设未知量；设可得到氧气质量为x
(2)写出化学方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2↑
(3)列出有关物质的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧气。
小结：根据化学方程式计算要求
化学方程式要配平
需将纯量代方程
关系式对关系量
计算单位不能忘